理想气体恒温自由膨胀过程为：A）Q>0 ; B) △U

理想气体恒温自由膨胀过程为：A）Q>0 ; B) △U 关于“非理想气体”（高中物理）非理想气体绝热自由膨胀时,分子动能、势能如何变化,内能是否变化?非理想气体恒温自由膨胀时,又如何? 理想气体真空自由膨胀的过程 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、 A、 G、 S、Q、W 3.某理想气体 经恒温膨胀后 A.Q不等于0B.ΔU =0C.ΔU ≠0D.U =0满分：4 分4.下列叙 述何者为正确 A.在绝热过程中,理想气体所作之功等于所损失的内能B.在绝热过程中,理想气体所作之功等于所损失 理想气体自由膨胀 1摩尔的理想气体在一定温度时,经一恒温可逆膨胀过程（ ） A.△u>0 B.△s=0 C.△s>0 D.△s 请问恒温绝热膨胀过程存在吗,因为绝热所以Q=0,膨胀的话W 为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0；但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0 理想气体恒温膨胀?理想气体恒温膨胀过程中,以可逆途径进行时,体系对环境做的功最大,吸收的热量最多.why? 理想气体在一定温度、压力下,向真空自由膨胀,为什么ΔU、W、Q都是0? 为什么说理想气体恒温膨胀中Δa=Δg呢?恒温膨胀应该把q完全转化为体积功了啊,那数值上等于总功和非体积功的Δa、Δg为什么会相等呢? 1-8 10mol理想气体,温度为27℃,压力为1013kPa.求下列过程中气体所做的功：在空气中（101.3kPa）体积膨大1L；在空气中恒温膨胀到压力为101.3kPa；恒温可逆膨胀到压力为101.3kPa. 关于非理想气体绝热自由膨胀的问题!该过程的Q,W和 ΔU都是零.但温度变化怎么确定呀?（答案说不一定不变,那就是有可能变也有可能不变.这具体怎么理解呢?）还有该过程的焓肯定也不为零, 根据某双原子理想气体1mol,从始态250k、200kap经过不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀 1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态,计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH.（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀2.已知冰 理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律