作业帮再问求0.1mol/L硫酸pH值.求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.而且,我问的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:13:35
再问求0.1mol/L硫酸pH值.求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.而且,我问的
再问求0.1mol/L硫酸pH值.
求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3
我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.
而且,我问的是化学问题,希望不要有数学系的用函数迭代的办法给我答案.
抄错了，Ka2是1.1*10^-2，浓度是0.01，pH是1.86。不过这个解题方法我就收下了。
再问求0.1mol/L硫酸pH值.求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.而且,我问的
硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的H+
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）
解得x＝0.01mol/L
总的H+浓度为0.11mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph
0.1mol/L硫酸pH值是不是1?为什么?
0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值
0.1mol/l硫酸和0.1mol/l naoh等体积混合 为什么混合后溶液的ph值小于7呢?求方法 明白点
0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH请稍微解释.
将0.1mL,0.5mol/L的硫酸,稀释成100mL,PH值为多少啊?求详解
0.05mol/L的硫酸20毫升稀释到200毫升,求PH值
求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2)
0.05mol/L的硫酸溶液ph值
求PH值,比较PH值大小求下列PH值1) 0.1mol/L KCL2) 0.05mol/L NaCO33) 0.1mol/L CH3COOH4) 0.1mol/L NH4Cl5) 0.05mol/L NaHCO3
再问求0.1mol/L硫酸pH值.求0.1mol/L硫酸pH值.Ka2=1*10^-3我知道答案是0.86,但不知道是怎么算出来的,曾经试过混合酸计算公式,二元弱酸计算公式,缓冲溶液计算公式,都没有得到这个结果.而且,我问的
0.1mol/L的稀硫酸的PH值是多少?如何计算?
0.001mol/L的硫酸的PH
0.01mol/l的稀硫酸ph
1）0.05mol/L 硫酸 求PH2）0.01mol/L 氢氧化钠 求PH3）0.1mol/L 硫酸 10ml 与 0.1mol/L 盐酸 20ml 混合,求PH4）PH=2 硫酸与PH=5的盐酸等体积混合,求PH
求将100ml0.2mol/L的硫酸稀释到10000ml后溶液的PH值
0.1mol/L 的硫酸的PH是?（硫酸的PKa2是1.92）大家帮下忙哈
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀,