为什么升高温度和增加反应物的浓度,都能增大化学反应的速率?

为什么升高温度和增加反应物的浓度,都能增大化学反应的速率? 增加反应物浓度,提高温度,反应速率增大,为什么 已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加,则反应的条件是 ( )a、恒温下,增加反应物浓度b、升高温度c、恒温下,加催化剂 升高温度后,达到平衡的时间缩短,达到平衡时,反应物的浓度会变小,为什么? 对于一个放热反应 随着反应温度升高 反应速率能加快 但温度对可逆反应吸热方向影响大 那生成物浓度不应减小麽 为什么增大 不知是哪有误区 为什么增加反应物浓度不一定增加反应限度 关于反应条件对化学平衡的影响.升高温度时,当反应物浓度升高,则Q 为什么反应物浓度升高,活化分子百分数会增加?同上活化分子百分数和活化分子浓度有什么区别啊? 增加反应物的浓度和增加反应物的用量有什么区别 为什么温度升高容积的溶解度增加为什么温度升高溶剂的溶解度增加 增加反应物分子中活化分子浓度1 增加浓度2 增大压强3 升高温度4 使用催化剂A 13； B 24；C 14；D 34 化学反应平衡时升高温度时反应物浓度如何变化 同一温度下,为什么增加反应物浓度时,反应速率会提高 对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度,为什么反应物的转化率会减小 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂A.123 B.1235 C.25 D.12345答案是c ,这 为什么可逆反应升高温度,反应向吸热方向移动我知道勒夏特勒原理.升高温度,活化分子增加,可是反应物和生成物的活化分子都增加啊.根据活化能来看,如果正反应吸热,则逆反应所需的活化能 增加反应物量与增加反应物浓度的区别 增大反应物的浓度,增大反应体系的压强,升高温度和使用催化剂都可以使任何化学反应速率加快%2 为什么增加反应物浓度该反应物的转化率会降低