作业帮Na2O2与CO2的反应的量求解一定量的Na2o2与Co2(就是过氧化钠和二氧化碳）反应后的固体物质,恰好与0.8mol的稀盐酸溶液完全反应.并收集到0.25mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为----------
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 08:55:03
Na2O2与CO2的反应的量求解一定量的Na2o2与Co2(就是过氧化钠和二氧化碳）反应后的固体物质,恰好与0.8mol的稀盐酸溶液完全反应.并收集到0.25mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为----------
Na2O2与CO2的反应的量求解
一定量的Na2o2与Co2(就是过氧化钠和二氧化碳）反应后的固体物质,恰好与0.8mol的稀盐酸溶液完全反应.并收集到0.25mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为---------------、-------------、
Na2O2与CO2的反应的量求解一定量的Na2o2与Co2(就是过氧化钠和二氧化碳）反应后的固体物质,恰好与0.8mol的稀盐酸溶液完全反应.并收集到0.25mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为----------
0.1mol NaCO3、0.3mol Na2O2
根据题意可知道盐酸参与反应的方程式是：
① Na2CO3 + 2HCl 4NaCl + 2H2O +O2
因为过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,我们不知道过氧化钠是否全部参加反应,假设过氧化钠全部反应生成碳酸钠,那么就是第一个方程式的反应,那么0.8mol 盐酸就会生成气体的量是0.4mol,比题中的0.25mol要多,所以说明并不是所有的过氧化钠都已经反应完,还残留部分.
设第二个方程式中参与反应的盐酸的量是x mol,那么第一个方程式盐酸的反应量就是（0.8-x）mol
根据反应式1可知道（0.8-x）mol的盐酸可以生成1/2（0.8-x）mol的气体,根据第二个方程式可知道xmol的盐酸可以生成x/4mol的气体,因为收集的气体的量是0.25mol,那么就可以得到：
1/2（0.8-x）+ x/4 ===0.25mol
解得 x == 0.6mol
那么由第一个方程式中参加反应的盐酸的量就可以知道碳酸钠的量是0.1mol
由第二个方程式中参加反应的盐酸的量就可以知道过氧化钠的量是0.3mol
所以答案如上述,若有不懂可以联系,希望能给你帮助!