19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-]

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],．[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的? 19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误A[OH-] 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了！ 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合的分析方程式子若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)怎么分析对错 方程式啊 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事? 一道离子浓度的选择题物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中Na+=X- (浓度) 有关溶液中粒子浓度关系正确的是：X- + HX =2 NA+HX + H+ = NA+ + OH-上面两个关系式都是对的 某酸（HX)稀溶液和某碱（YOH）稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)对于这道题,看了好多的答案,都没懂,我就先问一个c(Na+)>c(X-)说明了什么,什么情况下能c(Na+)>c(X-)上面的问题不 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：溶液显酸性碱性?弱酸也分强弱啊？ 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合 可以明确讲艺下 C和D吗 看不懂物质的量浓度相同（0.2mol•L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A．[Na＋]+ [H＋]=[OH－]+[X－] B．[HX]+[X－]=2[Na＋]C．若混合液呈酸 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2氢离子浓度+HX浓度=2氢氧根浓度+X离子浓度具体些 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2氢离子浓度+HX浓度=2氢氧根浓度+X离子浓度没看懂 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是（ ）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZC．X 关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C（x-）>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放