作业帮CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A：反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B：CH3COOH与NaOH的物质的量相同C：c(NaOH)==c(CH3COOH)D：反应后的溶液中：c(Na+)==c(CH3COO-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:47:55
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A：反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B：CH3COOH与NaOH的物质的量相同C：c(NaOH)==c(CH3COOH)D：反应后的溶液中：c(Na+)==c(CH3COO-)
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么
A：反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变
B：CH3COOH与NaOH的物质的量相同
C：c(NaOH)==c(CH3COOH)
D：反应后的溶液中：c(Na+)==c(CH3COO-)
CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的PH为7,那么A：反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变B：CH3COOH与NaOH的物质的量相同C：c(NaOH)==c(CH3COOH)D：反应后的溶液中：c(Na+)==c(CH3COO-)
D
pH=7 所以c(H+)=c(OH-)
由电荷守恒可知
c(Na+)=c(CH3COO-)
A中的表述虽然正确,但明显问题问的是在什么条件下反应后溶液的PH为7
所以正确答案只有D
D
pH=7 所以c(H+)=c(OH-)
由电荷守恒可知
c(Na+)=c(CH3COO-)
CH3COOH是弱酸，如果是正好完全反应生成的NaAC呈碱性。
所以是醋酸过量。
由于醋酸钠中的醋酸根会水解生成醋酸和氢氧根，而过量的醋酸却会电离生成氢离子和醋酸根，溶液呈中性则水解和电离程度相同，就可以看作醋酸钠没有水解，醋酸也没有电离，于是Na+=CH3COO-，选D。
另外，由于水的电离常数K不变，氢离子和氢氧根离子的浓度乘积不会变的，故A也正确。...
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CH3COOH是弱酸，如果是正好完全反应生成的NaAC呈碱性。
所以是醋酸过量。
由于醋酸钠中的醋酸根会水解生成醋酸和氢氧根，而过量的醋酸却会电离生成氢离子和醋酸根，溶液呈中性则水解和电离程度相同，就可以看作醋酸钠没有水解，醋酸也没有电离，于是Na+=CH3COO-，选D。
另外，由于水的电离常数K不变，氢离子和氢氧根离子的浓度乘积不会变的，故A也正确。
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D