当反应物与生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热”当吸收或放出热量时温度不是会改变吗?那这句话不是自相矛盾吗?

当反应物与生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热”当吸收或放出热量时温度不是会改变吗?那这句话不是自相矛盾吗? 只要反应和生成物具有相同的温度,反应所吸收或放出的热量就成为该化学反应的焓变?只要反应和生成物具有相同的温度,反应所吸收或放出的热量就成为该化学反应的焓变,这句话错在哪里? 定义化学反应的热效应时,为什么要强调生成物与反应物温度相同 为什么在定义焓变时要使反应物与生成物的温度想同?反应物与生成物温度都相同了如何吸收,放出热量?希望您的文字我能看明白 对大学反应热定义的理解,定义如下：设一个化学反应在封闭系统中发生,若非体积功为零,当产物温度与反应物温度相同时,系统所吸收或放出的热,称作该化学反应的热效应.我想知道的是：1为 有关反应热的定义在反应热的定义中：“反应物与生成物既有相同温度,并且反应过程中体系只对抗外压做膨胀功是,化学反应所放出或吸收的热量.”其中的“体系只对抗外压做膨胀功”是什 当反应物与生成物只有一种物质时,增加反应物或生成物的量,平衡向什么方向移动 反应物的浓度体积分数的变化最好举些例子 化学能与热能,破坏化学键需要吸收能量,形成化学键会放出能量.但是为什么会有 当有反应物总能量大于生成物总能量还是放热反应啊反应物破坏化学键需要吸收能量 生成物形成化学键会释 活化能是不是反应物的键能断开释放的能量或是生成物键的合成时所吸收的能量 书上说化学平衡常数只与温度有关那么当反应的平衡发生移动时,比如加大了一中反应物的量那么反应物生成物浓度都有变化为什么化学平衡常数没有变化? 化学可逆反应平衡常数与压强怎么理解课本里的一句：K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关.说明一下同一个可逆反应温度相同等物质量的气态反应物在两个大小不一样的容器内 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量的反应是吸热反应还是放热反应?反应物具有总能量大于生成物具有总能量，反应物转化为生成物时，是吸热反应还是放热 “化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比”是对是错?我个人理解是错的.如果对于同一个化学反应,反应物的物质的量一定,其生成物的状态不同,则该反应吸收或放 放出能量与吸收能量相同的化学反应?顺便问一下：同一化学反应中反应物的用量不同时,放出或吸收的热量不会相同. 在化学反应中,可不可能生成物之间发生反应或生成物与反应物发生反应啊? 化学反应的热效应定义怎样理解?什么是当生成物与反应物的温度相同?如H2+CL2=2HCL是放热反应,反应完全进行.反应前测得H2与CL2的温度是20度,反应完测得HCL的温度是25度.难道要是HCl降到20度,这 当两物体所吸收的热量相同,但温度不同时会发生热传递吗? 问一个关于化学平衡常数的蠢问题!当改变反应物与生成物浓度时,化学平衡常数是否会改变?我对这个问题纠结了很久,就我的理解,当反应物或生成物浓度改变了的时候,根据那个什么原理(记不