干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为36%,则这段时间内干电池中消耗锌的物质的量为?

干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为36%,则这段时间内干电池中消耗锌的物质的量为? 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 1,在碱性锌锰干电池和锌银电池中锌作负极,电极反应为ZN-2e+2oh-=zn(oh)2,为什么不能写Zn-2e=Zn2+2.在氢氧燃料电池中为什么O2在正极得电子就变成了OH-?而且为什么反应式是O2+4e+2h2o=4oh- 为什么有h2o? 锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸 负极反应：Zn- 2e=Zn 2+ 写成：Zn=Zn2+ +2e e是电子 酸性碱性锌锰干电池这两种电池的反应过程（正负极各怎么反应）酸性锌猛干电池-负极:zn-2e^-=zn^2+ 正极：2Nh4^+ +2e^- =2Nh3+h2; h2+2mn02=mn2o3+h20 正极产生的Nh3又与zncl2作用:zn^2+ +4nh3=[zn(nh3)4]^2+ 总反 某中纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KON溶液,该电池的总反应是：Zn +Ag2O=2Ag+ZnO,下列说法正确的是：A.Zn极为负极,其电极反应为：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2OB.Ag2O极为负极,其电极反应为：Ag2O+ 原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化 原电池反应书写比如说 碱性 锌锰干电池 负极:Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ正极:2MnO2+H2O+2eˉ→Mn2O3+2OHˉ为什么不能写Zn→Zn2+ +2eˉ Mn4+ + eˉ→Mn3+ 解释最好口语化一点`` 不是叠加的问题 .我知道叠加不能得. 高铁电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 已知负极反应Zn-2(e-)+2OH- =Zn(OH)2 则正极反应为___ 铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2 对铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2对不? ph 锌铜电池 负极Zn-2e=Zn2+ 正极Cu2+ +2e=Cu 那要ph锌铜电池负极Zn-2e=Zn2+正极Cu2+ +2e=Cu那要怎么看ph啊? 化学原电池反应!我读高一学到银锌电池（以KOH为电解质溶液） 有关的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（总反应） 正极反应：Zn-2e+2OH =Zn(OH)2 反之负极Ag2O参与了反应啊啊 不是负极不参与反应么 好 在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么? 化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊!如题,一般也就能把负极的写出来还不一定对,像负Zn-2e-=Zn2+正Cu2++2e-=Cu总Zn+Cu2+=Zn2++Cu但有的方程式怎么办电解质的溶液也写上了啊?如负Zn-2e-+2OH Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) “e“是什么? 原电池Zn+H2So4=Znso4+H2请问正负电极反应式怎么写?负极Zn-2e-=Zn2-为什么不对?正极反应怎么写?如何写?谢谢了! 电子表和计算机的电源是微型银锌电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液,电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2 O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法中正确的是（）A.Zn为正极,Ag2O为负极B.电子由锌极经