比较CH4和SiH4,NH3和PH3,分解温度高低的原因.为什么碳原子半径小于硅原子半径,形成C-H键比Si-H强?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 05:02:47

比较CH4和SiH4,NH3和PH3,分解温度高低的原因.为什么碳原子半径小于硅原子半径,形成C-H键比Si-H强?
比较CH4和SiH4,NH3和PH3,分解温度高低的原因.
为什么碳原子半径小于硅原子半径,形成C-H键比Si-H强?

比较CH4和SiH4,NH3和PH3,分解温度高低的原因.为什么碳原子半径小于硅原子半径,形成C-H键比Si-H强?
因为键长 = 成键原子半径之和,
所以成键原子半径越小,键长越短
键长越短,键能就越大.
所以,C—H 键键能大,CH4分解温度高.
类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.

CH4 比 SIH4 分解温度高 NH3 比 PH3分解温度高

因为碳原子有2个电子层硅原子有3个电子层 C-H键比Si-H键长短 NH3与PH3同理

C-H键的键能大于Si-H因此分解温度CH4大于SiH4
，N-H键的键能大于P-H 因此分解温度NH3大于PH3。
Si-H的键能295 kJ·mol-1 < C-H的键能411 kJ·mol-1。至于为什么小，这和分子杂化轨道有关，通常δ键>π键

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