作业帮为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?一楼，为什么一定要达到平衡啊？还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:26:52
为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?一楼，为什么一定要达到平衡啊？还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？
为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?
一楼，为什么一定要达到平衡啊？
还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？
为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?一楼，为什么一定要达到平衡啊？还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？
此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.
1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?
在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有关,温度越高或者水的浓度越大,水的蒸汽压就越高.纯水中水的浓度最高,当溶解了固体后,水的浓度降低,水的蒸汽压就降低,此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压,就需要提高温度来满足,所以水的沸点就升高了.
2.水凝固时,固体水（冰）与液体水处于平衡状态,即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等.当液态水中溶解有固体溶质的时候,水的浓度降低,就会使液态水变成冰的速率降低,这样就表现出冰溶解.要重新达到平衡,就应该降低温度,因为液态水变成冰的过程是放热的变化,根据平衡移动原理,降温能使平衡向放热方向移动.也就是说,在溶解有固体的水中,要达到液态水与冰的平衡,温度就比不溶解有固体的水要低.
以上只是简单的说说.要说清楚就要用到化学位等来分析.为了你能理解,就只能这样简单说说了.
为什么参考书上说“少量的”固体物质溶于水,使“稀”溶液的凝固点降低,沸点升高?诺过多会怎样
判断：少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
少量的某固体物质溶于一定量的水中配成稀溶液,其沸点是升高还是降低呢?为什么呢?什么是稀溶液的依数性?
为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?一楼，为什么一定要达到平衡啊？还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？
少量的固体溶解于水,使稀溶液的凝固点___,沸点____
将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 这句话是错的,为什么?
“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
当温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解物质.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性.少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低. 请问这些说法对吗?给出理由,谢谢. 初三化学的
鲁教版 进行铁和水蒸气的实验 要确定反应后硬质试管中的固体物质成分 方案：待试管冷却后取少量固体物质溶于稀硫酸得溶液B 取少量B滴加KSCN溶液,溶液没有变红的原因是什么?变红则说明
大量实验证明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点_______ 沸点____
将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中,加入过量稀硫酸使其充分反应.待反应停止后,烧杯中又少量固体物质存在,该固体物质是什么?溶液中肯定含有的溶质是什么?
举例证明固体物质溶于水能使溶液的凝固下降,沸点升高
什么不溶于水的白色固体物质,既能溶于酸又能溶于氢氧化钠溶液?
什么不溶于水的白色固体物质,既能溶于酸又能溶于氢氧化钠溶液?
在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化少量固体氢氧化钠固体醋酸钠同浓度的醋酸溶液少量硫酸大量水
CH3COONa稀溶液中加入少量固体NaOH,CH3COO-的浓度为什么升高
8g NaOH固体溶于水,配成500ML溶液.所得溶液的溶质物质的浓度为__________
大学无机化学实验有一蓝色固体（已经知阳离子有Cu2+）,问蓝色物质是什么?把它溶于水1）取少量,加0.1mol/L的K4[Fe(CN6)],的红褐色沉淀2）取少量,加1滴淀粉溶液,加几滴0.1mol/L的KI溶液,变蓝再加0.1