在100ml,1mol/LAlCl3溶液中,加入100mlNaOH溶液,得到1.56g沉淀.则NaOH溶液的物质的量浓度为m

在100ml,1mol/LAlCl3溶液中,加入100mlNaOH溶液,得到1.56g沉淀.则NaOH溶液的物质的量浓度为m
在100ml,1mol/LAlCl3溶液中,加入100mlNaOH溶液,得到1.56g沉淀.则NaOH溶液的物质的量浓度为m

在100ml,1mol/LAlCl3溶液中,加入100mlNaOH溶液,得到1.56g沉淀.则NaOH溶液的物质的量浓度为m
100ml,1mol/LAlCl3溶液中,含有1*0.1=0.1摩尔铝离子,沉淀为1.56g氢氧化铝=0.01摩尔,含有0.01摩尔铝离子.
这个题有2个答案.
一个是氯化铝过量,氢氧化钠不足,这样生成0.01摩尔氢氧化铝沉淀需要0.03摩尔氢氧化钠,则NaOH溶液的物质的量浓度为m=0.03/0.1=0.3摩尔/升；
一个是氢氧化钠过量,有0.1-0.01=0.09摩尔的氢氧化铝被溶解生成偏铝酸钠了.将0.1摩尔铝离子沉淀需要0.3摩尔氢氧化钠,再溶解0.09摩尔氢氧化铝还需要0.09摩尔的氢氧化钠,一共需要0.3+0.09=0.39摩尔,则NaOH溶液的物质的量浓度为m=0.39/0.1=3.9摩尔/升.

生成Al(OH)3的物质的量为：1.56g/78g/mol=0.02mol
AlCl3的物质的量为：0.1L*1mol/L=0.1mol
第一种情况：设AlCl3完全反应，则生成Al(OH)3的物质的量为n
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3沉淀+3NaCl
1 3 1
0.1m...

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生成Al(OH)3的物质的量为：1.56g/78g/mol=0.02mol
AlCl3的物质的量为：0.1L*1mol/L=0.1mol
第一种情况：设AlCl3完全反应，则生成Al(OH)3的物质的量为n
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3沉淀+3NaCl
1 3 1
0.1mol 0.3mol 0.1mol
因为最终溶液中沉淀的物质的量为0.02mol，说明有0.08mol的Al(OH)3 与NaOH反应了
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
1 1
0.08mol 0.08mol
所以NaOH的物质的量为：0.3mol+0.08mol=0.38mol
c=n/V=0.38mol/0.1L =3.8mol/L
第二种情况：AlCl3没有完全反应
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3沉淀+3NaCl
3 1
0.06mol 0.02mol
c1=n1/V1=0.06mol/0.1L=0.6mol
请采纳。

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分两种情况，一种是AlCl3太多，反应只生成Al(OH)3；一种是NaOH稍稍过多，把AlCl3完全反应生成Al(OH)3沉淀后又溶解（变成NaAlO2)。
第一种情况：
AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3沉淀+3NaCl

...

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分两种情况，一种是AlCl3太多，反应只生成Al(OH)3；一种是NaOH稍稍过多，把AlCl3完全反应生成Al(OH)3沉淀后又溶解（变成NaAlO2)。
第一种情况：
AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3沉淀+3NaCl

1.56g
0.02mol 0.06mol ←← 0.02mol 此时浓度C=0.06/0.1=0.6mol/L

第二种情况：
首先0.1molAlCl3完全生成Al(OH)3沉淀，要消耗NaOH0.3mol，
AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3沉淀+3NaCl
0.1 0.3
然后多余的NaOH和部分 Al(OH)3沉淀反应，剩余沉淀1.56g(0.02mol),所以消耗沉淀0.08mol
Al(OH)3 +NaOH ===NaAlO2 +2H2O

0.08 0.08
所以这步消耗NaOH 0.08mol，所以总共消耗NaOH 0.08+0.3=0.38mol。
此时浓度C=0.38/0.1=3.8mol/L

当然此题的延伸，你还可以考虑完全溶解沉淀的过程，可以画成函数图象供你分析，好好学习，好好考大学哦。别忘了采纳，加油。

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不知道推荐答案是怎么推荐出来的，经常见到把错误答案推荐出来。谁知道怎么回事？