铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：A 负极铝片

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 02:49:16

铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：A 负极铝片
铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?
铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：
A 负极铝片上有五色气体析出
B 阳极石墨有绿色气体析出
C 两极之间产生白色沉淀
D 溶液中先产生白色沉淀后消失
为什么?请给出详细过程!谢谢!

铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：A 负极铝片
1 铝与石墨构成的原电池,因为石墨可以看成惰性电极,所以铝是原电池的负极,石墨为正极；
2.所谓负极形象的认为即该极产生负电荷即电子,或者说是失去电子,即（—）Al - 3e ===Al3+；
3.正极可以认为是得到电子,因为石墨可以看成惰性电极,该极的反应只能考虑溶液的还原反应,溶液中能够得到电子的只能是O2,即（+）O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH-；
4.负极的铝离子Al3+和正极的氢氧根离子OH-产生Al（OH）3沉淀,
5.随着反应的进行,Al（OH）3沉淀不会消失,因为反应过程中Al3+和OH-的物质的量之比总是1:3,不会使OH-过量,所以不会产生偏铝酸根而是沉淀消失.
答案为 C

C
负极氧化：Al - 3e ---> Al3+
正极还原：O2 + 4e + 2H2O ---> 4OH-

铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么两极间会产生沉淀?沉淀会溶解吗铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：A 负极铝片 AL和石墨,电解质是饱和的NACL溶液,组成的原电池,正极的反应式是怎样的?为什么铁和石墨构成原电池电解质为NaCl 正极反应为什么是02失电子而不是水失电子生成H2 铁和石墨棒做电极,电解质溶液是氯化钠所构成的原电池,电极反应式怎么写? 铜和石墨,电解质是硫酸铜溶液,外加导线,可以构成原电池么原电池负极是Fe正极是石墨电解质是Nacl 问负极与正极的电极反应式.请学霸解答. 原电池构成条件构成原电池的条件之一是要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极电解质溶液时 NACL 这样为什么能勾成原电池?FE NACL 并不能自发氧化还原反应a 铁和碳做电极,Nacl溶液是电解质的原电池方程是? 石墨和铁电解质溶液是硝酸银是原电池还是电解池、石墨做阴极还是阳极原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.能不能构成电解池原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl3.能不能构成电解池原电池,一边电极是Fe,电解质是FeCl3溶液,另一边电极是石墨,电解质是FeCl2.能不能构成电解池原电池中由惰性电极构成电极,电解质为NaCl的电极反应式原电池中,一个电极是石墨,一个电极是铝,电解质是硫酸钠,正负极和总反应方程式是什么? 金属锂和碳棒构成的原电池,电解质为什么不能是水? 铝与铁以NaCl为电解质能构成原电池吗?如果能够成的话,哪个是正极,会发生什么反应啊? 若电极材料为铜和石墨,电解质溶液为硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?答案是可以构成原电池,可是为什么?铁不是比铜活泼吗?按理来说不能反映,原电池不都是负极与电解质溶液反应么,