作业帮为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.合金中银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:17:52
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.合金中银
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：
1.合金中银的质量分数
2.所得气体的组成（若为混合物,需算出各组成成分的体积
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.合金中银
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测得溶液的PH=0说明反应后c(H+) = 1mol/L
所以反应后剩余有n(HNO3) = 1 * 0.08 = 0.08mol
所以参与反应的n(HNO3) = 13.5 * 0.08 - 0.08 = 1mol
n(NO) + n(NO2) = 6.72/22.4 = 0.3mol
所以有0.3mol的NO3-被还原.
所以与Ag+和Cu2+结合的NO3-的物质的量 = 1 - 0.3 = 0.7mol
所以有：n(Ag) + 2*n(Cu) = 0.7mol
108*n(Ag) + 64 * n(Cu) = 30g
解得：n(Ag) = 0.1mol,n(Cu) = 0.3mol
所以合金中银的质量分数 = 108*0.1/30 * 100% = 36%
由n(Ag) = 0.1mol,n(Cu) = 0.3mol可得,反应一共转移电子数 = 0.1*1 + 0.3*2 = 0.7mol
所以有：3*n(NO) + n(NO2) = 0.7mol
又因为：n(NO) + n(NO2) = 6.72/22.4 = 0.3mol
所以n(NO) = 0.2mol,n(NO2) = 0.1mol
所以NO体积 = 22.4*0.2 = 4.48L,NO2体积 = 22.4*0.1 = 2.24L