若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－             &#

在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 原题：若溶液中由水电离产生的c（OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓溶液中由水电离产生的C(OH-)＝1×10－10mol/L,该溶液的溶质不可能是A．NaOH B．HNO3 C．HCl D．CuSO4B．AL2(SO4)3 D．NaHSO4 上面打错 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.铝离子、钠离子...若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A. 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎 在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－             &# 水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20说明什么?溶液中乘积应该是10^-14,