有机化合物的溶解度的大小如何比较

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 07:18:36

有机化合物的溶解度的大小如何比较
有机化合物的溶解度的大小如何比较

有机化合物的溶解度的大小如何比较
例如：醇的官能团是羟基－OH,分子里有它一般就有极性,可溶于极性溶剂水中,但随着碳链的增长在极性溶剂中的溶解减小,在非极性溶剂中的溶解增强.

羟基数目相同，分子量越大越难溶。
羟基数目不同，碳原子数相同，羟基越多越易溶。
羧基同理。

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其实说白了，就是我们说的相似相溶
　相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
具体可以这样理　
　 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；　　 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）　　
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。　　另外，极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
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