1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液,不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠2.向下列溶液中缓慢通入二氧化碳,整个过程无明显现象的是A.水玻璃 B.漂白粉 C.饱和碳酸钠 D.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 11:25:09

1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液,不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠2.向下列溶液中缓慢通入二氧化碳,整个过程无明显现象的是A.水玻璃 B.漂白粉 C.饱和碳酸钠 D.
1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液,不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
2.向下列溶液中缓慢通入二氧化碳,整个过程无明显现象的是
A.水玻璃 B.漂白粉 C.饱和碳酸钠 D.氯化钙
3.稀硫酸中插入一块铜片,加入下列物质,可以使铜片迅速发生反应的是
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体

1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液,不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠2.向下列溶液中缓慢通入二氧化碳,整个过程无明显现象的是A.水玻璃 B.漂白粉 C.饱和碳酸钠 D.
1.C
因为表面钝化.铝变成氧化铝.无法和硝酸铜发生置换反应.其他选项都可以发生氧化还原反应.
2.D
水玻璃为硅酸钠.水玻璃溶液因水解而呈碱性（比纯碱稍强）.因系弱酸盐所以遇盐酸,硫酸、硝酸、二氧化碳都能析出硅酸.
漂白粉的有效成分是次氯酸钙.次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,再通入二氧化碳,其与碳酸钙反应生成碳酸氢钙.沉淀消失.
由于碳酸钠溶液是饱和的,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小,而且反应过程中又消耗了水,导致溶液中的溶剂质量减少,就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而析出.
3.C
稀硫酸中加入硝酸钾,溶液中既含有硝酸根离子.也有氢离子.硝酸可以和铜迅速反应.
如果有不清楚的.可以继续共同探讨下!

C.钝化后有致密氧化铝薄膜...
D.碳酸是弱酸...不能置换盐酸...AB都有沉淀生成...C有晶体析出
C.硫酸中有氢离子...硝酸钾有硝酸根离子...那就表示有硝酸在...铜可以和硝酸反应

C.钝化后有致密氧化铝薄膜...

1.选C
表面已完全钝化的铝条其表面是氧化铝，由于氧化铝具有两性，所以其可以与酸和碱发生反应，所以选C
2.选D
A水玻璃是硅酸钠，根据强酸制弱酸的原理可以反应生成硅酸沉淀。
B漂白粉成分是次氯酸钙，原理同A会生成碳酸钙沉淀
C饱和碳酸钠溶液由于通入二氧化碳，增大碳酸根离子的浓度从而使得有晶体析出
3.选C
因为原溶液中有硫酸即有氢离子，所以...

全部展开

收起

1. C (氧化铝不与硝酸铜反应）
2. D（碳酸的酸性小于盐酸的酸性）
3. C（加入硝酸钾晶体存在硝酸根，与硫酸电离出的氢离子共存相当于有硝酸存在）

1.D氢氧根离子性质特殊。
2.C,碳酸钠有抑制二氧化碳与碱反应的离子。
3.B.硫酸钠晶体在稀硫酸（主要是水）易与铜发生置换反应。

全部展开

1。表面钝化，说明有Al2O3生成，就看四个选项与Al2O3反应的情况了。Al2O3是两性金属氧化物，与酸和碱都能反应。C为该题选项
2。水玻璃为NaSiO4溶液，与CO2反应生成硅酸沉淀；漂白粉为Ca（ClO）2，与CO2反应本来是可以生成CaCO3和HClO的，但是HClO分解，有HCl生成，溶液为强酸性，CaCO3不能沉淀下来，所以整个反应没有沉淀，如果忽略HClO分解，则有沉淀生成，因为HClO酸性弱于碳酸；Na2CO3比NaHCO3溶解度高，饱和CaCO3溶液已经为高浓度，与CO2生成NaHCO3，已经过饱和，会有沉淀生成；只有D中的CaCl2，通入CO2，生成CaCO3的同时生成了HCl,强酸性，无沉淀生成。这题答案我觉得选择B和D，当然，参考答案可能只有D，原因我已经说清了。
3。C选项为该题答案。稀硫酸本来为酸性，体现酸的通性不和铜反应，加入C后，提供了NO3-，构成HNO3生成，为氧化性酸，可以和Cu反应。

收起

1.无，A、B明显发生反应（酸），硝酸铜水解会产生H+，破坏氧化膜，使金属铝和H+，Cu 2+同时反应，D也反应，因为氧化铝是两性氧化物
2.D，AB都有沉淀生成，C有晶体析出，D是强酸盐，不与弱酸碳酸反应
3.C，稀硫酸和硝酸钾混合，会生成稀硝酸，与铜反应...

全部展开

1.无，A、B明显发生反应（酸），硝酸铜水解会产生H+，破坏氧化膜，使金属铝和H+，Cu 2+同时反应，D也反应，因为氧化铝是两性氧化物
2.D，AB都有沉淀生成，C有晶体析出，D是强酸盐，不与弱酸碳酸反应
3.C，稀硫酸和硝酸钾混合，会生成稀硝酸，与铜反应

收起

1 都反应
2 A水玻璃,即硅酸钠 C注意是饱和的所以有晶体析出
3 C蒙的