请详述理由在一定量的稀盐酸(HCI)中滴入一定量的氢氧化钠(NaOH)溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等的氢氧化钾(KOH)溶液滴入,反应后滴入紫色石蕊溶液,溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:51:59
请详述理由在一定量的稀盐酸(HCI)中滴入一定量的氢氧化钠(NaOH)溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等的氢氧化钾(KOH)溶液滴入,反应后滴入紫色石蕊溶液,溶液
请详述理由
在一定量的稀盐酸(HCI)中滴入一定量的氢氧化钠(NaOH)溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等的氢氧化钾(KOH)溶液滴入,反应后滴入紫色石蕊溶液,溶液将呈现什么颜色?
想对原子质量:H-1 CI-35.5 Na-23 O-16 K-39
请详述理由在一定量的稀盐酸(HCI)中滴入一定量的氢氧化钠(NaOH)溶液,恰好完全反应,溶液呈中性.若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等的氢氧化钾(KOH)溶液滴入,反应后滴入紫色石蕊溶液,溶液
由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色
因为NaOH摩尔质量=40,KOH摩尔质量=56
所以等质量的KOH比NaOH的物质的量小
所以溶液呈酸性
所以石蕊试液呈现红色
嘿,还真碰巧,这题我们刚做过,O(∩_∩)O~
首先在这个试验中有两次反应
其一HCl+NaOH=NaCl+H2O
其二HCl+KOH=KCl+H2O
现在关键来了(白白原创哟)
其一HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
其二HCl+KOH=KCl+H2O
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嘿,还真碰巧,这题我们刚做过,O(∩_∩)O~
首先在这个试验中有两次反应
其一HCl+NaOH=NaCl+H2O
其二HCl+KOH=KCl+H2O
现在关键来了(白白原创哟)
其一HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
其二HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5 18
为了说的清楚我将数据举个具体数字(baibaiyuanchuangyou)
在36.5g的稀盐酸(HCI)中滴入40g的氢氧化钠(NaOH)溶液,恰好完全反应,溶液呈中性。若改用含与氢氧化钠(NaOH)质量相等为40g的氢氧化钾(KOH)溶液滴入。
但我们根据HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5 18
可得36.5g稀盐酸(HCI)要与56g的氢氧化钾(KOH)反应才可已被反应完,溶液为中性,但氢氧化钾(KOH)只有40g所以还剩有稀盐酸,而kcl与和h20都为中性,所以溶液就为酸性
so,反应后滴入紫色石蕊溶液,溶液将呈现蓝色。
这你看懂了么?
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