作业帮醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:26:29
醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?
醋酸电离平衡常数计算
已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?
醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?
1、求反应的自由能变：
CH3COOH (aq) + H2O(aq) = CH3COO-(aq) + H3O+ (aq)
由已知条件求出反应的自由能变：
△Gθ = Σ(△fGθ)产物 - Σ(△fGθ)反应物
=-369.31-273.13-(-396.46+-273.13)
求出结果
2、求电离平衡常数：
△Gθ = -RT ln Kθ
式中,R为气体常数,T通常取常温298K,代入上式所求△Gθ （J/mol),求出标准平衡常数Kθ来,注意单位统一.
这是无机化学的内容吧，三年前学的，思路我认为是这样，认为有用请采纳。
△G=nEF，求出E来，lgK=nE/0.0592，好像公式是这个，印象中的，参考一下吧
醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31、-237.13、-273.13,然后如何求呢?
关于电离平衡常数的计算计算醋酸溶液的电离平衡常数时,为是么是用醋酸根离子浓度平方去除以醋酸分子的浓度,而不是用醋酸根离子浓度平方去除以整个醋酸溶液的浓度呢?不是说CH3COOH=（
醋酸的电离平衡常数是多少
浓度为C mol/L的CH3COOH,已知电离度为α,求电离平衡常数
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.如题.已知醋酸的电离平衡常数为1.75*10^-5
PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积
若所用的醋酸浓度极稀,醋酸的电离度大于5%怎样计算电离平衡常数?
醋酸里加盐酸电离平衡常数为什么不变
测量醋酸电离平衡常数的原理
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5
高中化学 计算电离平衡常数问题
醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验中如何计算醋酸浓度测得消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升
已知PH值,计算电力平衡常数已知醋酸PH值分别是是3.5、3.37、3.21、3.06,请问H离子浓度分别是多少?醋酸电离平衡常数分别是多少?忘记了，忘记了……醋酸初始浓度是0.09809mol/LPH值请分别算出具
醋酸电离平衡常数中的H+是浓度还是只指醋酸电离的?不知道大家看不看得懂我说的话.醋酸的电离常数K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),其中的c(H+)是指溶液的氢离子浓度还是仅指醋酸所电离出的氢离子?
【高中化学】醋酸的电离平衡常数的表达式是?
在22摄氏度时醋酸的电离平衡常数
温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小?