作业帮例如Hcl+NaOH=NaCl+H2o可以分解成H+ + cl- + Na+ +OH- = NaCl+H2o怎么判断哪个离子需要从方程式除去？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:05:17
例如Hcl+NaOH=NaCl+H2o可以分解成H+ + cl- + Na+ +OH- = NaCl+H2o怎么判断哪个离子需要从方程式除去？
例如Hcl+NaOH=NaCl+H2o
可以分解成H+ + cl- + Na+ +OH- = NaCl+H2o
怎么判断哪个离子需要从方程式除去？
例如Hcl+NaOH=NaCl+H2o可以分解成H+ + cl- + Na+ +OH- = NaCl+H2o怎么判断哪个离子需要从方程式除去？
第一步写化学方程式,你写对了.
第二步拆化学式, 你拆错了,NaCl是强电解质,要拆成离子的形式,应该是H+ + cl- + Na+ +OH- = Na+ + cl- + H2O．
第三步,删,删化学方程式两边相同的离子,把两边的 cl- 和 Na+ 删掉,剩下 H+ + OH- ＝ H2O
第四步,查,检查方程式两边原子是否守恒,电荷是否守恒,把化学式或离子前面的计量数化为最简.
所以这个化学方程式改为离子方程式应为：H+ + OH- ＝ H2O.
你主要出错在第二步,不懂怎么拆.一般：强电解质的要拆成离子形式,包括“强酸、强碱、可溶性的盐”（当然很多不可溶性的盐也是强电解质,但是它们不可溶,比如硫酸钡,碳酸钙,所以要保持化学式）,弱电解质（比如水,弱碱、弱酸）和难溶性的物质（比如碳酸钙、硫酸钡）,单质（比如铝）,氧化物（比如氧化铜）、气体（比如氢气、二氧化碳）要保持原来的化学式,不可拆.
编辑了那么多,希望对你有帮助,同时也希望你能采纳!谢谢
右边的NaCl是强酸强碱盐能完全电离成Na+和cl-，而水是难电离的。所以左右抵消就得到：
【H+】+【OH】-=H2o。
其实你的分解是不合适的。
应该分解为H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O。
因此进一步可以简化为H+ + OH- = H2O。
酸碱中和反应的本质就是如此。
全部形成气体 沉淀 非电解质
水就是非电解质
化学方程式两边共有的离子去除，生成的水、气体和固体物质留下。
H+ + OH- = H2O 是离子方程式
在反应前后都是以离子的形态存在的, 在方程的两边除去
一般不是离子形态存在的的物质:
单质, 水, 沉淀, 气体
一般强酸, 强碱, 强酸盐, 强碱盐都是以离子形态存在的
你把可以拆成离子的全拆成离子，把两边相同的约掉，你自然知道哪些离子没必要啦。
反应前后没有生产成气体、沉淀、水不可电离的离子可以留下其他消除比如上述反应 H+ +OH=H2O