实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为——
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 16:42:04
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为——
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为———.
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为——
22.4*0.6/2==6.72L
如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为—6.72L——。
2Cl- -2e- ========Cl2
2 mol 22.4L
0.6mol v
v=6.72L
反应中高锰酸钾被还原,每生成5mol氯气就有2mol高锰酸钾从+7价被还原成+2价。
也就是每生成5mol氯气转移了2 * (7 - 2)= 10mol电子。
转移0.6mol电子时,产生气体0.6mol / 10 * 5 = 0.3mol。
这些气体在标准状况下体积 0.3mol * 22.4L/mol = 6.72L。
设X为所产生的气体的mol
10份cl 转为 5份cl2 10/0.6=5/X X=0.3
在标准状况下产生的气体的体积为0.3x22,4=6.72 升