将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:13:19

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15 n 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案选AC,为什么?请写出详细的推导过程.

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能
首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol,NaCL化合价降低为氧化产物,NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物.
由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCL等
反应体系中进行的反应有
CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O （1）
3CL2+6NaOH=5NaCL+NaCLO3+3H2O （2）
A:上两式中CL2：NaOH均为1:2,NaOH为0.3mol故CL2为0.15mol故A正确；
B:（1）式中n（Na+）：n（CL-）=2:1,（2）式中n（Na+）：n（CL-）=6:5,
所以6:5

对于A 溶液中无氢氧化纳，可判断氢氧化钠全部反应，根据反应方程式可算出。
由CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 可知氯气与氢氧化钠的反应比为1：2 所需氢氧化钠为30*0.001*10=0.3mol 所以需要氯气0.15mol

将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能 将一定量的氯气通入250ml溴化钠溶液中,然后将所得溶液蒸干,得干燥固体40 g,经过分析知其中含25%的化合态的溴（质量）.试计算：（1）通入氯气的质量为多少?(2)原溴化钠溶液的物质的量浓度 将一定量的氯气通入200mL的KBR溶液中,充分反应后将溶液蒸干,得到38.7g干燥的固体物质.经测定该固体物质K+与BR_的物质的量之比为2：1,求（1）通入的氯气在标准状况下的体积；（2）原KBR溶液 1.将一定量氯气通入250mlKBr溶液中,反应后将固体蒸于,测知所得固体中含溴元素10g,且K+与Cl-的物质的量之比为2:1,求(1)通入氯气的体积(标准状况) (2)原溴化钾溶液的物质的量浓度2 293K时,在0.5L饱 将一定量的氯气通入100mL溴化钾溶液中,再将所得溶液蒸干,得到16g干燥的固体物质.经测定该固体物质中含有溴离子,其质量分数为25％.则：（1）反应中通入氯气的体积（按STP）为多少L?（2）反 一）100ml 2mo/L 的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g,求（1）通入氯气在标准状况下的体积为多少?（2）所寻得固体的成分及各自物质的量.二） 有一包硫酸钠和硫酸铵的 将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子,将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物 将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中,恰好完全反应(放热),生成物质中含有三种氯元素的离子将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物 将一定氯气通入250ml KBr溶液中,反应后将固体蒸干,测知固体中溴元素10g,K+与CI-的物质比2：1将一定量的Cl2通入250mL的KBr溶液里,反映后将溶液蒸干（溴蒸汽挥发掉）,测知所得固体中含溴10g,且K+ 将一定量的氯气通入含59.5gKBr的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干得固体41.7g,求：通入氯气的体积 将一定量的氯气通入KBr溶液中,将一定量的氯气通入250mlKBr溶液中,反应完毕后将溶液蒸干并灼烧至质量恒定,称得干燥的残渣质量为40g.测知残渣中含化合态溴为百分之二十五（质量分数）,求： 将一定量的Cl2通入250mL的KBr溶液里,反映后将溶液蒸干（溴蒸汽挥发掉）,测知所得固体中含溴10g,且K+与Cl-的物质的量之比为2：1,求①通入Cl2的体积（STP）；②原KBr溶液的物质的量浓度.答案是 将一定量的Cl2通入250mlKBr溶液中,氯气无剩余,然后将所得的溶液蒸干,并将残渣灼烧,得到干燥的残渣40g,分析残渣,其中含质量分数为25%的化合态（KBr）的溴,试计算：1.通入的一定量的氯气是多 向100ml浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入2.24L氯气写出方程式 将100mL 5mol/L NaOH稀释到500mL (1)稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?(2)将氯气通入此溶液充...将100mL 5mol/L NaOH稀释到500mL(1)稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?(2)将氯气通入此溶液充分反 将一定量的Cl2通入250mLKBr溶液中,反应后将溶液蒸干将一定的氯气通入250gKBr溶液中,反应后将固体蒸干,并将残渣灼烧,冷却后称重为40g,经分析其中还有25%（质量）的化合态溴求：（1）通入氯气 把浓度为40%的盐水加了一定量的水后稀释为浓度为 30% 的盐水.如果再加入同样多的水,浓度将变为多少