作业帮原电池和电解池连在一起的工作原理是什么?如图所示,烧杯中装有稀硫酸,A B C D分别为铜,锌,碳棒,碳棒,下列说法正确的是A. A,D棒上均产生气泡 B. B,C棒上均产生气泡C. 电子流
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:49:25
原电池和电解池连在一起的工作原理是什么?如图所示,烧杯中装有稀硫酸,A B C D分别为铜,锌,碳棒,碳棒,下列说法正确的是A. A,D棒上均产生气泡 B. B,C棒上均产生气泡C. 电子流
原电池和电解池连在一起的工作原理是什么?
如图所示,烧杯中装有稀硫酸,A B C D分别为铜,锌,碳棒,碳棒,下列说法正确的是
A. A,D棒上均产生气泡 B. B,C棒上均产生气泡
C. 电子流动方向为A到D D. 左边烧杯中溶液的PH会降低
这道题中哪里充当原电池,哪里充当电解池?
如果是B（锌）和稀硫酸溶液反应氧化成锌粒子进入溶液,那电子应该通过导线流到C棒上,氢离子会在C棒处汇集并得到该电子变成氢气,这时是B和C构成原电池?.
那A棒和D棒发生的是什么过程?A（铜）无法和稀硫酸反应,D棒也无法与稀硫酸反应,这时AD棒难道没有发生任何过程,只是一个摆设吗?电解池在哪?是怎么构成的?
对于这种装置,它的工作原理是什么.请先说下工作原理再帮我分析下这道题的答案是哪个!
我需要的是分析,
原电池和电解池连在一起的工作原理是什么?如图所示,烧杯中装有稀硫酸,A B C D分别为铜,锌,碳棒,碳棒,下列说法正确的是A. A,D棒上均产生气泡 B. B,C棒上均产生气泡C. 电子流
第一问：左边的充当原电池,右边充当电解池.因为左边有起到反应的物质（锌）.
第二问：前面的了解是对的,但是最后的结论是错的,因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒,即AB一个池,CD一个池,不可能把BC算成一个池的,所以你的想法是错的,除非AD换成盐桥,那么这个图整个都是原电池.
第三问：A是不与溶液反应的,真正反应的是附着在A上的H+,因为得到电子变成H2,所以有气泡.D也是不与溶液反应的,真正反应的是附着在A上的OH-,因为得到电子变成O2,所以有气泡.
首先要告诉你的是,棒未必都会与溶液反应,真正反应的是负极和溶液的离子.另外分析反应应该想想溶液中有哪些离子,然后分析顺序,哪个离子会先反应（可以在百度百科中电解池的反应方程找到相关信息）.
所以AD棒不是摆设,摆设还会有什么反应,没有AD棒那里来的原电池和电解池啊.
A正确
左面的烧杯里的反应是原电池，B为负极，锌溶解，Zn-2e- =Zn2+ A为正极，铜片上产生气体，H2
电极反应为 2H+ + 2e-=H2 这个反应是自发的氧化还原反应。
右面的烧杯为电解池，电解硫酸，实质上是电解水。C电极为阴极，产生气体 ，H2 ，2H+ +2e-=H2
D为阳极，产生气体是O2 ,电极反应为 2H2O -4e- =4H+ +...
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A正确
左面的烧杯里的反应是原电池，B为负极，锌溶解，Zn-2e- =Zn2+ A为正极，铜片上产生气体，H2
电极反应为 2H+ + 2e-=H2 这个反应是自发的氧化还原反应。
右面的烧杯为电解池，电解硫酸，实质上是电解水。C电极为阴极，产生气体 ，H2 ，2H+ +2e-=H2
D为阳极，产生气体是O2 ,电极反应为 2H2O -4e- =4H+ +O2
B 和C两个电极不在一个反应池中，不能形成原电池或电解池。
B为负极，与C相连，C为阴极。
原电池的反应是自发的氧化还原反应，化学能转化为电能
电解池的反应是在通电的条件下，才发生氧化还原反应。
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