作业帮纯铁为什么不会生锈?听说纯铁不会生锈,我的积分只有6分,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 10:09:12
纯铁为什么不会生锈?听说纯铁不会生锈,我的积分只有6分,
纯铁为什么不会生锈?
听说纯铁不会生锈,我的积分只有6分,
纯铁为什么不会生锈?听说纯铁不会生锈,我的积分只有6分,
铁生锈实际上是铁的表面吸附了一层水膜,水膜里溶解有二氧化碳,具有酸性：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3==H+ +HCO3-
一般的铁中都含有碳,铁和少量的碳构成了原电池,在碳酸中H+的作用下,发生如下反应：
负极:Fe-2e=Fe2+
正极：2H+ +2e=H2
钢铁防锈时可以在铁表面镀锌,由于锌比铁更活泼,在反应中首先失去电子被氧化,保护了铁.
由于碳酸酸性很弱,纯净的铁是不可能置换出碳酸中的氢的.只有在发生原电池反应的情况下才可能生锈.没有碳或其他不如铁活泼的物质作正极,也就不能反应了.
纯铁里面没有碳分子的存在（我说的是相当于生铁）而生铁里面有，铁分子与谈分子形成原电池
原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
铁锈的形成：
铁腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是随着析氢腐蚀进行，溶液中的[H+]降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，溶液中[H+]再降低，这时：Fe2++2OH-==Fe(OH)2
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纯铁里面没有碳分子的存在（我说的是相当于生铁）而生铁里面有，铁分子与谈分子形成原电池
原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
铁锈的形成：
铁腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是随着析氢腐蚀进行，溶液中的[H+]降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，溶液中[H+]再降低，这时：Fe2++2OH-==Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4Fe(OH)3== Fe2O3·xH2O(铁锈)+（3-x）H2O
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纯铁里面没有碳分子的存在（我说的是相当于生铁）而生铁里面有，铁分子与谈分子形成原电池
原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
纯铁不是不会生锈,只是生锈比较慢,而生铁中由于存在碳杂质,碳和铁形成了原电池,加速反应,所以容易生锈,如果在潮湿的空气中,有更多的水分作为电解质,那生锈就更快了
什么是原电池?
化学
因为没有碳
碳分子?貌似是碳原子.
没有碳原子 不能形成原电池
铁炼成钢就是减少铁里面的碳原子这样就不容易生锈
主要是原电池的原理，氧气的氧化性不足以氧化铁，但是一般的铁里面含有炭，容易和铁形成原电池反应
楼下的，你的回答只有两种可能：1 你错了 2 人民教育出版社出版的，新华书店发行的《高二化学》教科书错了。你觉得谁错的可能性更大呢？...
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主要是原电池的原理，氧气的氧化性不足以氧化铁，但是一般的铁里面含有炭，容易和铁形成原电池反应
楼下的，你的回答只有两种可能：1 你错了 2 人民教育出版社出版的，新华书店发行的《高二化学》教科书错了。你觉得谁错的可能性更大呢？
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是要生锈的
负极：2Fe －2×2e－ ＝2Fe2+
正极： O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
我觉得应该是地下有个负极的原因。...
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负极：2Fe －2×2e－ ＝2Fe2+
正极： O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
我觉得应该是地下有个负极的原因。
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