0.1mol某有机物在0.3molO2中全部燃烧后,生成CO CO2和水蒸气 通入盛有cacl2的干燥管,发现干燥管增重7.2g,剩余气体再通过灼热的cuo,使其减轻1.6g,到处的气体与足量Na2O2反应,产生的气体在标准状况下

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 19:32:49

0.1mol某有机物在0.3molO2中全部燃烧后,生成CO CO2和水蒸气 通入盛有cacl2的干燥管,发现干燥管增重7.2g,剩余气体再通过灼热的cuo,使其减轻1.6g,到处的气体与足量Na2O2反应,产生的气体在标准状况下
0.1mol某有机物在0.3molO2中全部燃烧后,生成CO CO2和水蒸气 通入盛有cacl2的干燥管,发现干燥管增重7.2g,剩余气体再通过灼热的cuo,使其减轻1.6g,到处的气体与足量Na2O2反应,产生的气体在标准状况下体积为3.36L求有机物燃烧后生成CO的物质的量!
以及该有机物的分子式.

0.1mol某有机物在0.3molO2中全部燃烧后,生成CO CO2和水蒸气 通入盛有cacl2的干燥管,发现干燥管增重7.2g,剩余气体再通过灼热的cuo,使其减轻1.6g,到处的气体与足量Na2O2反应,产生的气体在标准状况下
CO:0.1mol ,有机物为C3H8
设有机物分子式为CxHyOz,
（1）通入盛有CaCl2的干燥管,吸收的是水蒸气,干燥管增重7.2g,说明水蒸气质量为7.2g,则水的物质的量为7.2/18=0.4mol,由于水中的氢全部来自有机物,所以0.1mol有机物中含氢0.4*2=0.8mol,可得y=8.
（2）通过灼热的CuO,发生的反应是CO+CuO=Cu+CO2,减轻的1.6g实际就是反应的CuO中氧元素质量,所以反应的CuO的量为1.6/16=0.1mol,即参与反应的CO的量也是0.1mol,同时产生0.1molCO2.
（3）与Na2O2反应的是CO2,反应式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,产生的气体即氧气在标准状况下体积为3.36L,可得O2的量为3.36/22.4=0.15,则CO2的量为2*0.15=0.3mol,这里CO2包括两部分,一部分来自有机物燃烧生成,还有0.1mol由CO转化而来,所以有机物燃烧生成的CO2为0.3-0.1=0.2mol.碳原子来自有机物,所以有机物中碳原子个数为3(由0.3:0.1得),即x=3.
（4）由上,产物中氧原子（CO、CO2、H2O）数目为0.1+2*0.2+0.1=0.6,这些氧可能来自两部分,一是有机物本身,一是氧气,而所使用的氧气中的氧原子刚好为0.3*2=0.6,因为产物中含有CO,所以O2没有剩余,由此可知有机物中不含氧,即z=0,所以有机物分子式为C3H8.

干燥管增重7.2g,可以得知水是0.4mol
减轻1.6g，根据质量守恒可以得出是减少的cuo中的o
Na2O2与CO2反应生成O2和碳酸钠
3.36L是O2 换算成mol是0.15mol
整体都是根据质量守恒来算的，最终还要确定有无氧原子

0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后````````0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通 0.1mol某有机物在0.3molO2中全部燃烧后,生成CO CO2和水蒸气 通入盛有cacl2的干燥管,发现干燥管增重7.2g,剩余气体再通过灼热的cuo,使其减轻1.6g,到处的气体与足量Na2O2反应,产生的气体在标准状况下 0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过 0.3mol某有机物和0.6molO2在密闭容器中引燃后充分反应,产物为CO2、CO和H2O(G).产物经国浓硫酸后,浓硫酸的质量增家16.2g在通过杓热的CuO,充分反应后固体质量减轻4.8g；最后气体在通过碱石灰被完 不要复制,不要发图片,我用的是手机!0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气）,产物通过灼热的氧化铜充分反应...0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 0.1mol某有机物和0.2molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻1.6g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰的质 有关化学有机物燃烧的计算某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥 由碳氢氧3种元素组成某种有机物,分子中共含有10个原子,其核外共有32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧需要4molO2,请回答：（1）若该有机物能使溴水退色,但不发生银镜反应,取0.2mol有机物 0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.（1）写出该有机物的分 在某温度下,将0.8molSO2和0.8molO2气体通入一个容积为5L的密闭容器,经5min后,测知容器中有0.3molSO2气体.用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为（ ）A.0.1 mol/(L.min) B.0.05 mol/(L.min) C.0.02 mol/(L. 0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g；在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g；最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质 A是烃,B是烃的含氧衍生物,A、B均为常见的有机物,由等物质的量A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中恰好完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O.（1）混合物中A、B的组成可能有___种（2）另外有一种组合 一道化学题CuO+CO=Cu+CO2 △m(为氧的质量)0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰, 某C、H、O化合物0.075mol在0.15molO2中燃烧,反应完毕后此有机物已完全变成气态无机化合物（110°）,混合物平均分子量为27,将此气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重6g,若将此气态混合 关于原子守恒问题0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,若同 0.2mol有机物和1.2molO2在一密闭容器中恰好完全燃烧,产物依次通过浓硫酸、碱石灰.浓硫酸的质量增加18g,碱石灰固体质量增加35.2g,通过计算回答:1.此有机物的分子式2.若该有机物能与金属钠反应 0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOL CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1MOL H2,该有机物是什么 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO3为0.3mol,此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量为（ ）A 小于0.15mol B 0.15mol C