原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:33:56

原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?

原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
Zn + Cu2+ = Cu2+ + Zn2+
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：Cu2++ 2e- = Cu
失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极.
锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低
正极有铜析出,质量增加.
因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以溶液质量增加

因为溶解的锌（65）比铜（64）质量大

教你一招吧，很简单的，CuSO4和ZnSO4都的金属离子还是2+，那么就是说在相同的物质的量的条件下，就看Cu2+与Zn2+的质量（原子质量，锌（65）比铜（64）质量大）就知Zn2+的质量大了。
所以大的质量的离子去替代低的质量的离子，那溶液一定增加啦。
做这些题如果去计算就说不过去了，不就是选择题或判断题嘛，尽量在最短的时间内完成，...

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教你一招吧，很简单的，CuSO4和ZnSO4都的金属离子还是2+，那么就是说在相同的物质的量的条件下，就看Cu2+与Zn2+的质量（原子质量，锌（65）比铜（64）质量大）就知Zn2+的质量大了。
所以大的质量的离子去替代低的质量的离子，那溶液一定增加啦。
做这些题如果去计算就说不过去了，不就是选择题或判断题嘛，尽量在最短的时间内完成，

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原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加? 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 Cu,Zn原电池,以CuSO4为电解质溶液.为什么电解质阴离子要移向负极Cu2+要移向正极 在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?和电解质溶液时H2so4有什么分别?为什么? cu zn cuso4 znso4 怎么组成原电池 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 为何选c不选D打错了，是为何选D不选C Zn与稀H2SO4反应制氢气加入CuSO4溶液,可形成Zn-Cu原电池?加入的不是Cu2+吗?为什么可以形成Zn-Cu原电池 电极反应中不是说以活泼金属作为负极的负极反应中生成的阳离子如果和电解液反应,要写出叠加式子吗但是为什么原电池中的Zn做负极,Cu做正极,CuSO4溶液做电解液时,负极反应是Zn - 2e → Zn2+, 下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是（）?A Cu,Cu,稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、Cuso4溶液应该怎么判断? 原电池C与Zn的电解质溶液是CuCl2 ,Mg与Zn的电解质溶液是Cu(NO3)2,Ag与Zn电解质溶液是CuSO4,Cu与Zn电解质溶液是CuCl2呢? 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的 Cu-Zn原电池为什么在负极有大量气泡 写出下列原电池的电极反应和总反应:Fe-石墨-稀硫酸；Zn-Cu-CuSO4溶液 为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出 电化学基础,原电池为什么两个半电池构成的原电池（如锌和硫酸锌溶液做负极,铜和硫酸铜溶液做正极,中间用氯化钾盐桥相连）提供的电流比普通的Zn-CuSo4-CU的原电池稳定? 原电池中盐桥中离子会不会进入溶液?就拿ZN和CU组成的原电池说,负极电解质是ZnSO4,正极是CUSO4 盐桥是KCL 假设他们能进入溶液,那么一段时间后正极半电池电解质溶液中的阳离子就会变成K+（C 原电池中Zn,Cu作电极,1L的CUSO4,H2SO4混合溶液,一段时间后,消耗6.5gZn,析出0.05molH2求CuSO4浓度 某原电池的总反应是 Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu,该原电池得正确组成是（）?A B C D正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 cucl2 Cucl2 zncl2 zncl2该选啥?怎么判断?