硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）A．该反应的正反应为放热反应B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vCC．反应达到B点时,2v正（

硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）A．该反应的正反应为放热反应B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vCC．反应达到B点时,2v正（ 二氧化硫可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4.参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是如将上述SO2全部转化可得H2SO4的质量为 2SO2+O2 == 2SO3 △H=-196.6 KJ/mol1,生产一万吨98%的浓硫酸,需要SO2的质量2,若这些SO2全部转化为SO3放出多少热 二氧化硫工业上可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4.现有32吨SO2气体,欲使它完全转化为硫酸,至少应通入氧气多少吨? 专业人士请回答.工业制硫酸中的重要一步反应是SO2在400—500度得催化下氧化2SO2+O2===2SO3(可逆反应）,A在此生产中,使用催化剂是为加快反应速率,提高生产效率.B在上述条件下,SO2能100%转化为SO3C 2so2+o2=2so3是制备硫酸的重要反映2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 ⑵480 g纯净的FeS2在氧气 生产1吨98%的硫酸,需多少6%的SO2气体?多少O2? 一定条件下,2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)+Q(Q>0).降低温度,二氧化硫转化率增大,化学反应速率（） 关系式法中,接触式法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g) 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g)2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 怎么得到关系式FeS2----2H2SO4 关系式法中,接触式法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g) 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(g)2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 怎么得到关系式FeS2----2H2SO4 接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)=催化剂=2SO3(g) ,其△H 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g),减小SO3的浓度,对正反应速率的影响?我知道平衡向正反应方向移动,so2的转化率增大,不清楚对正反应速率的影响. 分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪一个so2转化率开始时两容器压强相等 在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),若同温同压下测的反应前后混合气体的密度之比为0.9；1求so2的转化率 已知：2SO2(g）+o2(g)=2so3(g)△=-196.6kj/mol.实验测得4molso2发生上述化学反应时放出314.3kj热量so2的转化率是多少 将8MOL SO2和4MOL O2充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(G)+O2(G)===2SO3(G),2MIN后反应达到平衡,测得容器中还有0.8MOL O2,试求;(1)SO2的转化率?(2)平衡时候混合物中SO3的体积分数? 向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H= -197.74kJ•mol—1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol•L—1,且SO2与O2的转化率相等.下列说法中,不正确