作业帮用Ca(OH)2除去CaCl2溶液中的HCL为什么会引起杂质?同上!我又想问那用CaCo3,有Co2和H2O生成,Co2和H2O会生成H2CO3,而H2CO3又会易生成Co2和H2O,怎么能使CaCl2溶液纯净?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:33:13
用Ca(OH)2除去CaCl2溶液中的HCL为什么会引起杂质?同上!我又想问那用CaCo3,有Co2和H2O生成,Co2和H2O会生成H2CO3,而H2CO3又会易生成Co2和H2O,怎么能使CaCl2溶液纯净?
用Ca(OH)2除去CaCl2溶液中的HCL为什么会引起杂质?
同上!我又想问那用CaCo3,有Co2和H2O生成,Co2和H2O会生成H2CO3,而H2CO3又会易生成Co2和H2O,怎么能使CaCl2溶液纯净?
用Ca(OH)2除去CaCl2溶液中的HCL为什么会引起杂质?同上!我又想问那用CaCo3,有Co2和H2O生成,Co2和H2O会生成H2CO3,而H2CO3又会易生成Co2和H2O,怎么能使CaCl2溶液纯净?
正确的方法应该使用过量的CaCO3,因为其不溶,所过反应后过滤即可,至于生成的H2CO3不用说了,自己就分解了,或者稍加热就能使其完全分解.
而如果用Ca(OH)2的话,量少了除不完HCL,量多了溶液里多余的Ca(OH)2又成为新的杂质,因为Ca(OH)2在一升水中能溶解0.5克,所以无法用过滤的方法除去.
有的朋友提到的用加热使HCL挥发的方法是不科学的,因为水不干完,HCL就不会挥发完,水和HCL是按一定比例出来的.溶液的量如果不是很少的话,在实验室中烧干需要很长的时间.而且杂质应该不改变题中给你的物质状态,你还得重新把它配制成溶液.
用Ca(OH)2除去CaCl2溶液中的HCL为什么会引起杂质？
这个不但没杂质，还生成了CaCl2，
针对这句话：用CaCo3，有Co2和H2O生成，（CaCO3没办法用，是沉淀）
所以。除去Hcl最好的办法就是加Ca(OH)2，水不是杂质。
适量不会有杂质.过量了会有Ca(OH)2的杂质.
用Ca(OH)2除去CaCl2溶液中的HCl 确实可能会引起杂质 那是因为Ca(OH)2如果过量能溶解在溶液中 所以一定要“适量的Ca(OH)2”才可以
其实呢 除去CaCl2溶液中的HCl 直接蒸干就好了 如果要溶液 那就再加水溶解
你的Ca(OH)2加多了不就有杂质了,Ca(OH)2不容易除去.
最好的方法,加热
盐酸易挥发.
除杂:要简单,能用物理方法,最好不用化学方法
你好!
你的Ca(OH)2加多了不就有杂质了吗?
1.氢氧化钙与氯化氢反应无明显现象，无法判断氯化氢是否被完全除去，氢氧化钙加入过量，带来新的杂质，氢氧化钙加入少量，氯化氢没被完全除去，达不到效果。
2.碳酸易分解，一般不能稳定存在，直接变成二氧化碳和水，所以不是杂质。
Ca(OH)2过量了就会产生杂质了，我认为加CaCO3最好，不用担心H2CO3，稍微加热就可除了去
用Ca(OH)2，会引起杂质，是因为你不知道要放多少Ca(OH)2：放少了，HCl杂质没有除干净；放多了，又会引起新杂质Ca(OH)2；刚好放适量，这是很难办到的。
用CaCO3就不一样了，沉淀完全消失，就继续放，沉淀没有完全消失，就是放过量了，过量了不要紧，因为是沉淀，只要过滤就行了。虽然有CO2生成，但CO2不溶于水，它会从水中出来而进入空气中。H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O。...
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用Ca(OH)2，会引起杂质，是因为你不知道要放多少Ca(OH)2：放少了，HCl杂质没有除干净；放多了，又会引起新杂质Ca(OH)2；刚好放适量，这是很难办到的。
用CaCO3就不一样了，沉淀完全消失，就继续放，沉淀没有完全消失，就是放过量了，过量了不要紧，因为是沉淀，只要过滤就行了。虽然有CO2生成，但CO2不溶于水，它会从水中出来而进入空气中。H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O。
其实，在水里，只有微乎其微的CO2和H2CO3，一般可以忽略不计。
收起
Ca(OH)2加多了就会有Ca(OH)2杂质咯。如果你怕里面有碳酸杂质，可以用加热的方法使碳酸分解，则CO2就会溢出，而H2O仍留在溶液中作溶剂