1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为( )A 2N-M/55 B 2(N-M)/55 C 2M-N/55 D M-N/55注:请说明理由及过程,2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 20:52:45

1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为( )A 2N-M/55 B 2(N-M)/55 C 2M-N/55 D M-N/55注:请说明理由及过程,2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量
1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为( )
A 2N-M/55 B 2(N-M)/55 C 2M-N/55 D M-N/55
注:请说明理由及过程,
2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量分数为( )
A 13% B 3.8% C 28.3% D 3.9%
注:请说明理由及过程,
您的答案正确的.但第一题应有两个答案A与B,A答案您已做出,

1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为( )A 2N-M/55 B 2(N-M)/55 C 2M-N/55 D M-N/55注:请说明理由及过程,2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量
不好意思,我没有认真审题,如果不明白可以给我发信息.
1.A ,B
设金属元素为R,化合价为x,相对原子质量为A
氧化物（1）当x为奇数时,分子式为R2Ox,（2）当x为偶数时分子式为RO（x/2）,氯化物分子式为RClx
列方程
（1）M=2A+16x
N=A+35.5x
解得x=2N-M/55
（2）M=A+8x
N=A+35.5x
解得x＝2(N-M)/55
2.B
一个钠离子带100个水分子,Na2SO4中有两个钠离子,就得有200个水分子
水分子的相对分子质量为18,
Na2SO4的相对分子质量为142
则溶液的质量分数为142/（142+200*18）=3.8%

某金属氧化物分子量为M,氯化物分子量为N,求该金属可能的化合价? 1.某金属的氧化物分子量为M,对应的氯化物分子量为N,则金属的化合价为( )A 2N-M/55 B 2(N-M)/55 C 2M-N/55 D M-N/55注:请说明理由及过程,2.在某硫酸钠溶液中,Na+离子和水分子个数比为1:100,则溶液的质量某金属其化合价不变,它的氧化物分子量为56.其氢氧化物其分子量为74,求该金属原子某金属元素R,其氧化物分子量为m,相同价态的氧化物分子量为n,则金属R的化合价为:可设R的化合价为x、相对原子质量为a 分两种情况； 1、X为奇数时氯化物的化学式为RClx 氧化物的化学式为R2Ox 怎么做?一道化学题..某金属M的氧化物的化学式量为a,对应的氯化物的化学式量为b,该金属的化合价为?谢谢. 某金属M的氧化物的相对分子质量为a,对应氯化物的相对分子质量为b,该金属的化合价为某金属元素R的氧化物相对分子质量为M,对应的氯化物的相对分子质量为N,那么金属R的化合价为—? 常见金属氧化物对应的颜色? 某+2金属氧化物,金属元素和氧元素质量比5:2,则该金属氧化物相对分子量是.我的答案怎么是40？金属元素R的氧化物的相对分子量为M,同价态的氯化物的相对分子量为N,则该元素的化合价为_________,____________.(两个结果) 已知氧的相对原子质量为16,某金属M的氧化物为M2O3,该氧化物中含氧30%,则金属M的相对原子质量是多少? 某元素（R）的化合价为奇数（不变价）,已知其氧化物的分子量为m,其氯化物的分子量为n则R的化合价为多少某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-,则该氯化物的摩尔质量为?金属M的相对原子质量为?1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量某金属A,其氧化物的相对原子质量为M1,对应氯化物的相对原子质量为M2,则该金属化合价可能为() 难溶的碱加热是否一定会分解为对应金属氧化物和水? 能发生“碱性水化物分解为对应氧化物和水”反应的金属有哪些? 氧的相对原子质量为16,某金属M的氧化物的化学式M2O3,钙氧化物中含氧30%,则该氧化物的相对分子质量是多金属最高价氧化物是不是就是所对应的碱