作业帮弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:48:19
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……
弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离\x0d盐类水解的规律\x0d规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.\x0d盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2－、CO、HCO碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4NH、CO、CH3COO－由酸碱的相对强弱决定\x0d2．影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素,组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大.\x0d(2)外因①温度：盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大.\x0d②浓度：盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大.\x0d③外加酸碱：促进或抑制盐的水解.例如：CH3COONa溶液中加强酸,盐的水解程度增大,加强碱,盐的水解程度减小.\x0d④外加盐a．加入水解后酸碱性相反的盐,盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐,盐的水解互相抑制.\x0db．加入不参加水解的固态盐,对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液,相当于对原盐溶液稀释,盐的水解程度增大.\x0d外界条件对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下：条件移动方向H+数 ]pHFe3+水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄 红褐)通HCl向左增加降低减小颜色变浅加H2O向右增加升高增大颜色变浅加镁粉向右减小升高增大红褐色沉淀,无色气体.\x0d加NaHCO3向右减小升高增大红褐色沉淀,无色气体