作业帮H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 22:20:10
H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
H2A是二元弱酸,KHA溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHA溶液中,下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) B．c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C．c(A2-)>c(H2A) D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
选CD.
A.A2-带有2个单位的正电荷,c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
B.c(HA-)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1
C.正确,因为KHA溶液呈酸性说明电离大于水解,c(A2-)>c(H2A)
D.正确,物料守恒,如果不水解是c(K+)=c(HA-),水解后就是c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
D吧~~~虽然好久没学
A答案是电子守恒式~~错在A2-离子浓度应该是要乘以2的
B的话是A元素守恒·没有考虑H2A
C的话因为溶液是酸性~·~好吧·我想不出为什么忘记了。。。。。但是D比较正确·~
D的话·~是KHA守恒A元素的浓度应该是等于K元素的浓度的所以~正确
晕·没看到你说CD~~~~搞得我纠结半天。。。
C的话就是说溶液酸性~~那么电...
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D吧~~~虽然好久没学
A答案是电子守恒式~~错在A2-离子浓度应该是要乘以2的
B的话是A元素守恒·没有考虑H2A
C的话因为溶液是酸性~·~好吧·我想不出为什么忘记了。。。。。但是D比较正确·~
D的话·~是KHA守恒A元素的浓度应该是等于K元素的浓度的所以~正确
晕·没看到你说CD~~~~搞得我纠结半天。。。
C的话就是说溶液酸性~~那么电离程度大于水解程度啦·~那么成立拉~~
收起
CD