同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:41:50

同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?
同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?

同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.强酸强碱盐不水解显中性.两个矛盾?
同浓度的正盐与其酸式盐,在水中完全电离:
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)
NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)
先来考虑其对应的若酸在水中的水解:
H2CO3 == HCO3(-) + H(+)
Ka1 = [HCO3(-)]*[H+] / [H2CO3]
HCO3(-) == CO3(2-) + H(+)
Ka2 = [CO3(2-)]*[H+] / [HCO3(-)]
再来考虑酸根在水中的水解:
CO3(2-) + H2O == HCO3(-) + OH(-)
Kb1 = [HCO3(-)]*[OH-] / [CO3(2-)]
[OH-] = Kw/[H+]
Kb1 = [HCO3(-)]*Kw / {[H+]*[CO3(2-)]} = Kw/Ka2
HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)
Kb2 = [H2CO3]*[OH-] / [HCO3-] = Kw/Ka1
因为Ka1 > Ka2
所以Kb1 > Kb2
正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大,生成的OH-浓度高,溶液的碱性强.
强酸强碱盐不水解显中性.NaCl = Na(+) + Cl(-) ; Na(+) 和 Cl(-)都不水解,溶液显中性.
二者不矛盾:盐在水溶液中,若阴离子和阳离子都不水解,溶液呈中性; 阴离子水解,溶液呈碱性,水解程度越大,碱性越强;阳离子水解,溶液呈酸性,水解程度越大,酸性越强.

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