再投入铝粉能产生大量H2的无色溶液中,下列离子组一定能大量共存的是A、Na+ K+ Cl- SO42-B、Ag+ AlO2- NO3- CO32-C、Na+ Ba2+ Cl- NO3-D、H+ Cl- K+ Fe3+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 23:38:13
再投入铝粉能产生大量H2的无色溶液中,下列离子组一定能大量共存的是A、Na+ K+ Cl- SO42-B、Ag+ AlO2- NO3- CO32-C、Na+ Ba2+ Cl- NO3-D、H+ Cl- K+ Fe3+
再投入铝粉能产生大量H2的无色溶液中,下列离子组一定能大量共存的是
A、Na+ K+ Cl- SO42-
B、Ag+ AlO2- NO3- CO32-
C、Na+ Ba2+ Cl- NO3-
D、H+ Cl- K+ Fe3+
再投入铝粉能产生大量H2的无色溶液中,下列离子组一定能大量共存的是A、Na+ K+ Cl- SO42-B、Ag+ AlO2- NO3- CO32-C、Na+ Ba2+ Cl- NO3-D、H+ Cl- K+ Fe3+
A正确.
题目需要的无色溶液可以是酸性,也可以是碱性.
B中阴离子不能共存于碱性,而偏铝酸根不能共存于酸性.
C如果是酸性那么反应生成物是氮氧化物而不是氢气,因为有硝酸根.
D中铁离子为黄色,不符合无色.
答案是A,投入铝粉能产生大量H2的无色溶液必然是酸性溶液,B中CO32-不能存在,C中若溶液中是硫酸则Ba2+会沉淀,D中有Fe3+(此离子有颜色)
A,加入铝粉产生氢气,可能是强酸也可能是强碱,如果是强酸,B中碳酸根不存在,C中氢离子和硝酸根离子和铝粉产生的是一氧化氮而不是氢气,D的话酸性条件存在,碱性环境不存在,只有A是酸性碱性都可以存在的
选A吧。 您的提问(回答)过于简略,请再丰富一下内容重新提交
投入铝粉能产生大量H2的无色溶液中,可能是酸性条件,也可能是碱性条件 A正确 B酸性条件AlO2-和CO3-不能大量存在,碱性条件Ag+不能大量存在 C酸性条件Cl-和NO3会反应,不能够大量共存...
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投入铝粉能产生大量H2的无色溶液中,可能是酸性条件,也可能是碱性条件 A正确 B酸性条件AlO2-和CO3-不能大量存在,碱性条件Ag+不能大量存在 C酸性条件Cl-和NO3会反应,不能够大量共存 DFe3+黄色,碱性条件H+和Fe3+不能大量存在 选A 望采纳o,亲!!!
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D、H+ Cl- K+ Fe3+
2AL+6H+=3H2+2AL3+
由题目条件可知该溶液可为强酸或强碱
A 如果加了强碱,且该强碱为Ba(OH)2,则有BaSO4沉淀生成
B 银离子与氢氧根离子生成Ag(OH)2,迅速转化为棕黑色Ag2O沉淀,偏铝酸根在酸性条件下会水解生成氢氧化铝沉淀
C 如果加了硫酸,则会生成BaSO4沉淀
D 铁离子与氢氧根离子生成Fe(OH)3沉淀,氢氧根也会与氢离子反应
个人认为一组也不能...
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由题目条件可知该溶液可为强酸或强碱
A 如果加了强碱,且该强碱为Ba(OH)2,则有BaSO4沉淀生成
B 银离子与氢氧根离子生成Ag(OH)2,迅速转化为棕黑色Ag2O沉淀,偏铝酸根在酸性条件下会水解生成氢氧化铝沉淀
C 如果加了硫酸,则会生成BaSO4沉淀
D 铁离子与氢氧根离子生成Fe(OH)3沉淀,氢氧根也会与氢离子反应
个人认为一组也不能
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(铝和碱反应)2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 或者是 铝和酸的反应也可以放出氢气
所以该溶液为碱性溶液
A:正确
B:CO32-会和酸反应 AlO2-与酸不共存 错误
C:如果要是稀硫酸 那么 会和Ba2+反应 错误
D:如果是铝和碱反应 那么OH-会和H+生成水 错误...
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(铝和碱反应)2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 或者是 铝和酸的反应也可以放出氢气
所以该溶液为碱性溶液
A:正确
B:CO32-会和酸反应 AlO2-与酸不共存 错误
C:如果要是稀硫酸 那么 会和Ba2+反应 错误
D:如果是铝和碱反应 那么OH-会和H+生成水 错误
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