作业帮Cu作阳极,Ag作阴极,H2SO4作电解质溶液,能制得CuSO4溶液吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:21:09
Cu作阳极,Ag作阴极,H2SO4作电解质溶液,能制得CuSO4溶液吗
Cu作阳极,Ag作阴极,H2SO4作电解质溶液,能制得CuSO4溶液吗
Cu作阳极,Ag作阴极,H2SO4作电解质溶液,能制得CuSO4溶液吗
恩,铜的活动性比银强,可以的
印象中是电解水吧
能，随着电解的进行，阳极的铜会溶解进入溶液中而形成CuSO4溶液，当然，铜溶解的同时也是电解水的过程
不能。铜在阳极失去电子变成离子进入溶液，又在阳极得到电子，从阴极析出，还是硫酸溶液。
会生成CuSO4,但是考虑到过电位，实际情况比较复杂，不是制备的好办法。
高中阶段一般认为是可以的。
Cu溶解之后，溶液中存在两种阳离子，即氢离子和铜离子。虽然铜离子的氧化性要大于氢离子，但是，铜离子是阳极溶解而得到的，但是氢离子是原溶液中大量存在的，因此氢离子的浓度会大于铜离子的浓度。所以，应该是氢离子优先放电。这样一来，铜离子就留在了溶液中。...
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高中阶段一般认为是可以的。
Cu溶解之后，溶液中存在两种阳离子，即氢离子和铜离子。虽然铜离子的氧化性要大于氢离子，但是，铜离子是阳极溶解而得到的，但是氢离子是原溶液中大量存在的，因此氢离子的浓度会大于铜离子的浓度。所以，应该是氢离子优先放电。这样一来，铜离子就留在了溶液中。
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不能
阳极反应是：Cu-2e=Cu2+
阴极：4H+ + 4e-=2H2！
就是电解水啊
根本不会有CuSO4生成，所以不管电解的事什么含氧酸或者含氧酸根的盐溶液，都不会产生CuSO4的
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