CCl4是非极性化合物吗?为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:47:25

CCl4是非极性化合物吗?为什么?
CCl4是非极性化合物吗?为什么?

CCl4是非极性化合物吗?为什么?
CCl4中原子的电子是有偏向的,有极性,但4个Cl原子是空间机构上完全对称,使整个分子表现非极性.

CCl4是非极性化合物，正四面体结构，碳原子以SP3杂化轨道成键。

对
Csp3杂化，每个Cl占据一个轨道，呈正四面体
正负中心在同一点，所以无极性

分子的结构，不是只用一个化学式就能够说明的。还要看它的空间排列。四氯化碳分子中，四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处，碳原子在这个正四面体的中心。也就是说，这个结构在空间上是对称的。就算电子有偏向，也是对称着向四周偏向，对整体的极性并没有影响。...

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分子的结构，不是只用一个化学式就能够说明的。还要看它的空间排列。四氯化碳分子中，四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处，碳原子在这个正四面体的中心。也就是说，这个结构在空间上是对称的。就算电子有偏向，也是对称着向四周偏向，对整体的极性并没有影响。

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是非极性化合物，因为C原子处于分子的中心4个Cl原子以空间完全对称的排列位于分子外围。
（注：一、CCl空间结构类似于CH4 二、任何空间结构完全对称的的化合物均显非极性）

CCl4中原子的电子是有偏向的,有极性,但4个Cl原子是空间机构上完全对称,使整个分子表现非极性.

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