氧气,二氧化碳,一氧化碳,氢气的存放与制取的方程式

氧气,二氧化碳,一氧化碳,氢气的存放与制取的方程式
氧气,二氧化碳,一氧化碳,氢气的存放与制取的方程式

氧气,二氧化碳,一氧化碳,氢气的存放与制取的方程式
制取氧气
①实验室：2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑
②工业：无,从空气中取得.
储存氧气
①实验室：集气瓶中收集氧气,盖上瓶塞即可.
②社会（医学、工业）运用,高压氧气瓶装液态氧.
制取二氧化碳
①实验室：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②工业：CaCO3 =(高温)= CaO + CO2↑
储存二氧化碳
①实验室：无意义,现配现用.
②工业：无意义,现配现用.
制取一氧化碳
①实验室：CO2 + C =(高温)= 2CO [少用]
②工业：CH3OH =H2O(g)= CO + 2H2 ；……
储存一氧化碳
①实验室：暂无.
②工业：高压瓶装,储存于阴凉、通风仓库内.
制取氢气
①实验室：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
②工业：C + H2O(g) =(高温)= CO + H2 ；2NaCl + 2H2O =(电解)= Cl2↑ + 2NaCl + H2↑ ；……
储存氢气
①实验室：集气瓶中收集氢气,盖上瓶塞即可.
②工业：高压液氢瓶

氧气:2H2O2=H2O+O2等号上是MnO2
二氧化碳2HCL+CaCO3=H2O+CO2+ClCa
氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2

氧气
实验室制法
原理：分解含氧化合物
1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和...

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氧气
实验室制法
原理：分解含氧化合物
1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑

工业制法
1. 压缩冷却空气
2.分子筛
核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气）
氧气的制取还可以用过氧化钠（Na2O2和水反应，生成氢氧化钠和氧气
另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水
3.物理制氧
通过富氧膜制氧，让空气震荡，根据氮气与氧气的活动速度不同，通过富氧膜提取足够浓度的氧气。注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体最好的浓度，称为富氧状态（以前空气中氧气的体积分数曾高达30%）
储存：实验室 集气瓶，工业 氧气瓶（液态）
一氧化碳
实验室制法
原理：氧化一些有机物或把二氧化碳变成一氧化碳，或使汉氧、碳元素的物质反应
H2O+C===（高温）CO+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+C＝==（高温）2CO
HCOOH===(浓H2SO4)H2O+CO↑
C2H2O4====(浓H2SO4，△）CO2↑+CO↑+H2O(用NaOH溶液吸收CO2)
储存：实验室 储气瓶，工业 钢瓶（液态）
二氧化碳
实验室制法
原理：分解碳酸盐
用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法
高温煅烧石灰石：CaCO3===（高温）CaO+CO2↑
储存：实验室 现配现用，工业 现配现用
氢气
实验室制法
原理：活泼金属置换酸中的氢元素生成氢气
盐酸（或硫酸）与锌粒反应：Zn+H2SO4(2HCl)===ZnSO4(ZnCl2)+H2↑
工业制法
⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）
⑵有裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）
⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）
⑷氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）
⑸由活拨金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）
⑹强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。
储存：实验室 集气瓶，工业 氢气瓶（液态）

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