增大压强,反应的平衡常数不变吗?为什么?

增大压强,反应的平衡常数不变吗?为什么? 怎样理解压强增大 平衡常数不变 为什么增加压强平衡常数不变 反应NH4HS=NH3+H2S 标准平衡常数是K若增大压强,两种气体分压都增大 可是根据K=p1/p * p2/p 那K不就增大了么 为什么 应该不变的啊 反应平衡常数K为什么只与温度有关?为什么反映平衡常数只与温度有关?压强变化不就会引起平衡移动吗?移动后平衡常数还是不变吗? 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡向正反应方向移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 增大压强 平衡常数为什么不变好郁闷的 Mg+HCl=MgCl2+H2,H2压强增大,为什么反应速率不变H2压强增大它的浓度不也增大吗 化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大啊,那为什么化学平衡常数不变?对于一个反应物系数和大于生成 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 关于化学平衡常数的问题化学平衡常数只与温度有关,与压强无关,那么一个放热反应,在密闭容器里进行,然后缩小体积,压强增大,反应正向移动,K变不变?可不可以理解为温度升高? 增大压强化学平衡常数为什么不变假设反应为H2+S(g)==H2S （为可逆反应）增大压强向正向进行 也就是[H2S]增加[H2] [S]减小K不是增大了吗? 为什么加入n2气体增大压强反应速率不变? 对于正反应为气体分子数增大的反应,增大压强、正反应速率常数为啥减小,速率常数不是只与温度有关吗为什么不变 化学平衡常数和压强为什么无关化学平衡常数表示反应程度压强度改变反应的程度, 对于二氧化硫催化氧化的反应,在温度不变的前提下增大压强,平衡常数是否会增大?为什么?是温州市2010年度第一学期十校联考高三期末理综化学的第26题第（4）题.那题的答案认为会增大.可是 在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3不是，我的意思是通过增大生成物浓度以增大压强 为什么不可以以你刚才那种思路去考虑，一定要用平衡常数吗？反应方向的 请问你有关“压强改变,化学平衡常数不变”的问题弄明白了吗?但是比如氮气和氢气生成氨气的反应，增大压强后氨气浓度增大，氮气与氧气浓度减小，按表达式看应该是k变大才对啊？