..将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应,最终H2S的氧化物是SO2和S,则此时a 的取值范围是_______,反应生成的SO2的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:42:42

..将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应,最终H2S的氧化物是SO2和S,则此时a 的取值范围是_______,反应生成的SO2的物质的量
..将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应
将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应,最终H2S的氧化物是SO2和S,则此时a 的取值范围是_______,反应生成的SO2的物质的量是_______mol,容器内气体的物质的量之和为_______mol.(后面两空用含a的代数式表示)
帮下忙哦..

..将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应,最终H2S的氧化物是SO2和S,则此时a 的取值范围是_______,反应生成的SO2的物质的量
假设全部为硫,2H2S + O2 = 2H2O + 2S,则消耗1molO2需要2molH2S；
假设全部为二氧化硫,2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2,则消耗1molO2需要2/3molH2S.
所以,H2S的取值范围是：2/3 < a < 2
当a取值在这之间事,发生的反应我们可以看成是这样
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S + O2 = SO2
参与反应的H2S有amol,那么第一个反应消耗的O2为a/2mol
剩下的O2为1-a/2 mol,这也就是生成SO2物质的量
也可写成(2-a)/2 mol
刚才已经分析过了,容器内气体成分为SO2和H2O
H2O物质的量为amol
所以,气体总物质的量为a+(2-a)/2 = (2+a)/2
三空答案分别为
2/3 < a < 2
(2-a)/2
(2+a)/2

1>
全转化为SO2时 A的取值为2/3
全转化为S时 A的取值为2
因为最终H2S的氧化物是SO2和S,故 2/32>
设SO2的物质的量为 Xmol
则 aH2S + O2 == aH2O + XSO2 + (a-X)S
所以 2X+a=2
X=(2-a)/2
3>120℃时 气体各组分为 amol H2...

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1>
全转化为SO2时 A的取值为2/3
全转化为S时 A的取值为2
因为最终H2S的氧化物是SO2和S,故 2/32>
设SO2的物质的量为 Xmol
则 aH2S + O2 == aH2O + XSO2 + (a-X)S
所以 2X+a=2
X=(2-a)/2
3>120℃时 气体各组分为 amol H2O (1-a)/2mol SO2 (S的BP>400℃)
所以气体的物质的量的和为 a+(2-a)/2=(2+a)/2
综上 三个空的答案依次为 2/3

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a大于0小于等于2/3，a，1+a/2

是个分步反应的问题.用极限值讨论法.
假设全部为硫，2H2S + O2 = 2H2O + 2S，则消耗1molO2需要2molH2S；
假设全部为二氧化硫，2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2，则消耗1molO2需要2/3molH2S。
所以，H2S的取值范围是：2/3 < a < 2
当a取值在这之间事，发生的反应我们可以看成是这样
2...

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是个分步反应的问题.用极限值讨论法.
假设全部为硫，2H2S + O2 = 2H2O + 2S，则消耗1molO2需要2molH2S；
假设全部为二氧化硫，2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2，则消耗1molO2需要2/3molH2S。
所以，H2S的取值范围是：2/3 < a < 2
当a取值在这之间事，发生的反应我们可以看成是这样
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S + O2 = SO2
参与反应的H2S有amol，那么第一个反应消耗的O2为a/2mol
剩下的O2为1-a/2 mol，这也就是生成SO2物质的量
也可写成(2-a)/2 mol
刚才已经分析过了，容器内气体成分为SO2和H2O
H2O物质的量为amol
所以，气体总物质的量为a+(2-a)/2 = (2+a)/2

收起

..将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应将a mol H2S和1 mol O2置于一恒压容器中,保持在120℃下反应,最终H2S的氧化物是SO2和S,则此时a 的取值范围是_______,反应生成的SO2的物质的量 常温下,将 a [mol]H2S 和 1mol O2放进容积可变的容器中,保持压强不变,如果要使S,SO2共存时,求容器内气体物质的量?用a表示. 2.5ml 0.1mol / l的Na2S和1ml 0.1mol/l的Na2SO3溶液和7ml 0.1mol/l盐酸,混合充分反应后,下列说法正确的A H2S>SO2>S2->S B H2S>S2->S>SO2C S>H2S>S2->SO2 D S>S2->H2S>SO2那S和SO2去哪里了呢？ 1mol O 和1 mol二氧化碳 和1mol水,这3个说法对不对 硫化氢燃烧关系式将a摩尔H2S和1mol O2置于一个容积不变的容器内进行燃烧,待反应完毕后,测得其中H2S和O2均无剩余,试用一个化学方程式表示出反应和生成物之间的关系a H2S + O2=（3a-2）/2 S + （2- 将足量ZnS置于1dm3盐酸中,收集到0.1mol H2S气体.为什么知道此时的饱和溶液中n(H2S)为0.1mol? H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度 1 mol O,1 mol O2和1 mol O2-有什么区别 1 mol O2 含有 2 mol O原子和 2 mol 电子 A.1mol 氢 B.1mol O C.1mol 二氧化碳 D.1mol 水 那个错误! 4mol的PCl3与2mol的Cl2放入一密闭容器中,发生如下反应,PCl3 +Cl2=可逆= PCl5,平衡时PCl5为0.8mol,若将PCl3与Cl2各取出2mol和1mol,平衡时PCl5为（ ）A、0.4mol B、0.8mol C、小于0.4mol D、大于0.4小于0.8mol 将标准状况下,2.24LH2S与2.24LO2混合充分反应,反应过程中H2S失去的电子数是A．0.2mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol MOL NA 区别例如 1MOL O 和1NA O有什么区别 什么时候用MOL 什么时候用NA 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）.（2）溶液中Fe2+和H+的物 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度