作业帮求原因!PH大小:氨水 大于 NaHCO3 大于 NH4Cl 大于 (NH4)2SO4 大于 NH4HSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 10:25:01
求原因!PH大小:氨水 大于 NaHCO3 大于 NH4Cl 大于 (NH4)2SO4 大于 NH4HSO4
求原因!PH大小:氨水 大于 NaHCO3 大于 NH4Cl 大于 (NH4)2SO4 大于 NH4HSO4
求原因!PH大小:氨水 大于 NaHCO3 大于 NH4Cl 大于 (NH4)2SO4 大于 NH4HSO4
氨水是弱碱,碱性最强；碳酸氢钠虽然是酸式盐,但是水解后呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐,水解后呈酸性；同样浓度下,硫酸铵中的铵根离子浓度较高,水解程度大,酸性强于氯化铵；硫酸氢铵是强酸盐的酸式盐,在水中可电离出氢离子,酸性最强.如上可解
氨水是碱>7，很明显
NaHCO3的HCO3结合H+，出来OH-，但肯定比碱少
NH4cl 中的NH4和OH-结合，电离出来H+
(NH4)2SO4里面2个NH4，出来的H+多
NH4HSO4 自己出H+，最多H+
用水解和电离就很好解释。 铵根既有水解又有电离。 碳酸氢根也是一样 强酸根离子不水解，也不电离。 弱碱强酸盐水解成酸性，弱碱弱酸盐水解为强酸性。 强碱弱酸盐水解呈碱性，酸碱性强弱由酸根离子决定。
求原因!PH大小:氨水 大于 NaHCO3 大于 NH4Cl 大于 (NH4)2SO4 大于 NH4HSO4
Ph=11的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系帮忙说一下原因选项中说氨水浓度大于盐酸浓度是错误的
比较相同浓度NaOH溶液与氨水PH大小 并说明原因如题
在氨水里加入氯化钠,问pH的变化,书上答案说是减小,求原因!
0.01mol/l盐酸与ph等于12氨水混合…ph=7 求离子浓度大小排序
将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解…将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水.为什么?求解…高分求详细解答!能
等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢氧根的浓度大小 为什么
为什么pH=12的氨水,氨水的浓度大于0.01mol/L.
PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合 离子浓度大小关系 铵根离子大于氯离子 为什么 铵根离子不是水解么?
PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液等体积混合 比较混合溶液中离子浓度大小 (急需)写出思路的 怎么判断氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的)
等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子,等浓度氯化铵溶液和氨水混合后ph大于7,c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离子大于氢离子,
常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为氯离子大于铵根离子大于氢离子等于氢氧根离子,为什么不对
PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7
PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水?
氨水与盐酸等体积混合后PH大小各离子浓度大小是怎样的
将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少?求原因
求氨水浓度（mol/L）与PH的关系
0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原因