空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 15:06:22

空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?
空气的密度与硫,
空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?

空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?
楼上的解答都不对.
黄铁矿是FeS2
空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2（氧没有引入）
由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然是0.5 mol
黄铁矿损失的S的质量=(32*0.5-14.4) g=1.6 g,即0.05 mol S,相当于0.025 mol FeS2
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
损失质量=Fe2O3的质量-FeS2的质量=0.025*120-160*0.025/2=1 g
所以剩余固体的质量是3 g
解决这个问题时,容易忽视的地方：
1、气体的分子量变化,是因为气体中多了S,不是SO2
2、FeS2与O2反应,Fe要被氧化为+3价,气体中的一部分氧气进入了固体.因此,不能单纯的从4 g中减去S的质量,还要考虑氧气进入固体.

3g啊，我们刚考。。

密度之比等于相对分子质量之比，即空气的平均相对分子质量等于28.8，后变为32,是由于SO2的存在，根据质量守恒，硫元素质量为16-14.4=1.6g，则剩余固体质量为4.0-1.6=2.4g

空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍，则空气的分子量为2*14.4=28.8
后来所得混合气体的密度与氧气相同则变成32
是由于多了SO2中的S
11.2L（为0.5mol）空气质量为28.8*0.5=14.4g 后来变成32*0.5=16g增加了1.6g的s
所以黄铁矿中少了1.6g的s 剩余固体的质量为4-1.6=2.4g
我错了~~同小熊...

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