向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫　　 B、紫1.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( )

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:33:21

向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫　　 B、紫1.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( )
向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫　　 B、紫
1.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( )
A、红→蓝→紫　　 B、紫→蓝→红　　C、蓝→紫→红 　 D、红→紫→蓝
2.下列各组离子一定是属于碱电离的是（ ）
A、H+、SO42－、Na+ 　　　 B、OH－、Ba2+
C、H+、NO3－ 　　　　　　　　　　　　D、Na+、OH -、CO32－
3.在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象,有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应.其中正确的是（ ）
A．①③　 B．①④　 C．③④　 D．②④

向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫　　 B、紫1.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( )
1、D 紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝（酸红碱蓝）,HCl溶液是强酸,PH小于7,故一开始就是红色溶液,然后滴加碱性的NaOH溶液,NaOH溶液和HCl溶液发生中和反映,生成食盐和水.这时溶液的PH值从小逐渐变成中性（等于7）.又因为NaOH滴加过量,所以溶液的PH值大于7,所以溶液又变成蓝色的.故红到紫到蓝.
2、B 碱的定义是某物质电离后产生的阴例子只是氢氧根阴离子,所以先排除A和C.有因为电离后的阴离子只是氢氧根离子,D选项中还有碳酸根离子,所以D不选,故选B.
3、C 此题很简单.①①明显是错误的.所以选C.

D 石蕊在酸性里面显红色 之后碱与酸中和为中性石蕊为紫色 之后碱过量石蕊为蓝色
B 碱离子会与氢离子结合~AC不行 碳酸根和碱
C

D
B
C

向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫　　 B、紫1.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) 向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊试液颜色的变化是1.红篮紫2.紫蓝红3.蓝紫红4.红紫蓝 在稀盐酸中加入1~2滴的石蕊试液,然后逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量.在这个过程中溶液颜色的变化是? 向紫色石蕊试液中滴加盐酸,变成、向紫色石蕊试液中滴加盐酸,变成____色,滴加酚酞呈____向滴有石蕊的盐酸中滴入氢氧化钠溶液直至过量,溶液的颜色变化是_____________ 在滴有石蕊试液的NaOH溶液中,逐滴加入过量的盐酸,则溶液颜色的变化为 向澄清的Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2气体至过量,然后再慢慢逐滴加入稀H2SO4,写出此过程中发生的一系列反应的离子方程式 稀盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠,滴入紫色石蕊试液,先被鉴别出来的两种物质是? 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液之过量 碳酸钠先和谁反应?还是同时反应? 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴滴入稀硫酸至过量,会有什么现象 已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-,某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+,设计了如下实验：①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液,并观 质量分数为10%的氢氧化钠溶液与过量盐酸混合后.滴入紫色石蕊试液溶液呈现的颜色A 红色 B蓝色 C无色 D紫色 如图,是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量,为什么图像会有一段沉淀质量为0 向滴入石蕊试液的水中通入二氧化碳,显红色,加热后为什么又变紫色 验证某NaOH溶液已吸收了空气中的二氧化碳,可向少量该溶液中加入（A：石蕊试液 B：酚酞试液 C：过量稀盐酸 D：过量氯化钠溶液 请回答者选择之后详细说明原因! 100克的氢氧化钠,与100克的盐酸反应,滴入紫色的石蕊试液,变什么色? Fe2(SO4)3溶液中加入过量的NAOH溶液,反应离子方程式为?向混合物中再加入过量稀盐酸,反应离子的方程式为? 将稀盐酸慢慢滴入饱和硅酸钠溶液中,开始时为什么看不到沉淀 往稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液滴入石蕊试液分别会变什么颜色?