求高一化学关于镁的题（选择题+填空题+计算题）要经典的,难度要在中等以上一定要有答案,要大量的,有多少要多少,好了会加分的

求高一化学关于镁的题（选择题+填空题+计算题）要经典的,难度要在中等以上一定要有答案,要大量的,有多少要多少,好了会加分的
求高一化学关于镁的题（选择题+填空题+计算题）
要经典的,难度要在中等以上
一定要有答案,要大量的,有多少要多少,好了会加分的

求高一化学关于镁的题（选择题+填空题+计算题）要经典的,难度要在中等以上一定要有答案,要大量的,有多少要多少,好了会加分的
镁的习题 (Magnesium)
唐荣德
一,选择题
1. 暂时硬水煮沸后的水垢主要是(MCE93.2) ( D )
A. Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 C. MgCO3 D. Mg(OH)2和CaCO3
2. 用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时,产生的沉淀是 ( D )
A. CaCO3 B. MgCO3 C. CaCO3和MgCO3 D. CaCO3和Mg(OH)2
3. 实验用水,若水中含有少量的Ca2+,Mg2+,欲除去这些离子,常采用的方法是
( D )
A. 过滤 B. 分液 C. 加石灰和纯碱 D. 蒸馏
4. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300 mg,则该氯化镁中的杂质可能是 (MCE94.23) ( B )
A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙
5. 五支烧杯中都盛有同浓度,同体积的稀硫酸,分别加入足量的下列各物质, 充分
反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是(假设溶液体积不变) ( AC )
① 镁粉 ② 氧化镁 ③ 氢氧化镁 ④ 碳酸镁 ⑤ 硫化镁
A. ①和⑤ B. ①和② C. ②和④ D. ③和④
6. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁. 将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸溶液中,(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为:Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl)以20 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸, 然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17 g.镁带的质量为 ( B )
A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g
7. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (MCE91.8) ( B )
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
8. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液, ⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是 (MCE91.23) ( CD )
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
9.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有 ( C )
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
10.将分别盛有熔融的氯化钾,氯化镁,氯化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后,析出钾,镁,铝的物质的量之比为 ( D )
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:2
11.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是 ( AD )
A. H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B. Cl-,Cu2+,Mg2+
C. ,K+,Na+ D. ,OH-,Ba2+,Cl-
12.今含有Mg2+和Al3+的溶液,欲将其中的Al3+沉淀出来,应该采取的正确方法是
( C )
A.加入过量的NaOH溶液
B.加入过量的氨水
C.加入氯化铵溶液后,再加过量氨水
D.加入氯化铵溶液后,再加过量NaOH溶液
13.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液, 又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是 (MCE93.15) ( BC )
A. Ag+,Cu2+,Ba2+ B. Ag+,Ba2+,Al3+
C. Ag+,Al3+,Ca2+ D. Al3+,Mg2+,K+
14.在甲,乙两个质量相等的烧杯中,分别装入200 mL的3 mol/L盐酸溶液,再在甲,乙杯中分别加入A g铝和B g镁,反应完全后,甲,乙两杯的质量仍然相等,则A与B的关系是 ( C )
A. A:B = 2:3 B. A:B =3:4
C. A = B ≥ 7.2 g D. A ≥ 5.4 g B ≥ 7.2 g
15.某无色溶液能与铝作用产生氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是 ( A )
A. H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B. K+,Al3+,Cl-,
C. K+,OH-, D. Fe2+,H+,Cl-,
16.有甲,乙,丙三种试液.在氢氧化钡溶液中加入甲,有白色沉淀生成;在沉淀中加入乙,沉淀溶解并产生气泡;最后加入丙,又产生白色沉淀.则试液甲,乙, 丙依次是
( A )
A. Na2CO3,HNO3,MgSO4 B. Na2CO3,HCl,CaCl2
C. H2SO4,(NH4)2CO3,AgNO3 D. Na2SO3,Na2CO3,MgSO4
17.X,Y,Z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物.它们的阳离子是,Na+,Mg2+,阴离子是,OH-, 取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是X>Y>Z,则Y物质是 ( B )
A. NaOH B. (NH4)2SO3 C. Mg(NO3)2 D. NH4NO3
18.R为AB2型化合物,其阴,阳离子的电子层结构相同,且每摩R中含54 mol 电子.根据以下反应式:
R +H2O X +H2↑ +B2↑ H2 +B2 点燃 C
X +B2 —→ Y + R +H2O Y + C —→ R + Z
判断R,Y,Z的化学式为 ( A )
A. CaCl2 Ca(ClO)2 HClO B. KCl KClO HClO
C. NaCl NaClO HClO D. MgCl2 Mg(ClO)2 HClO
19.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂,使之转变为HR,并用蒸馏水洗涤至中性.然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液,使Mg2+完全被交换,再用100 mL蒸馏水洗涤树脂.将交换液和洗涤液收集在一起,该混合液的pH值为 ( A )
A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.0
20.向Al2SO43和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示.则原混合液中Al2SO43与MgSO4的物质的量之比为 D
A 6:1 B 3:1
C2:1 D1:2
解析:如图所示,AlOH3沉淀消失需10 mL NaOH溶液,则生成AlOH3沉淀需30 mL NaOH溶液,故生成MgOH2沉淀消失需20 mL NaOH溶液,
Al2SO43 6NaOH MgSO4 2NaOH
:=1:2,故应选D.
二,填空题
1.把NH4HCO3,CuSO4,MgCl2,Al2(SO4)3固体混合物溶于水中,加入过量盐酸后,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤液加热煮沸后,溶液中大量存在的离子是
___________________________________.
1. Na+,OH-,Cl-
2.甲,乙,丙三种元素,其原子序数按乙,丙,甲顺序成等差级数.它们的原子最外层电子数是乙与丙之和跟甲相等.当甲的氯化物加入乙的单质时,有白色胶状沉淀产生;当乙过量时,沉淀又消失.单质丙能跟O2,N2,CO2反应.
(1) 甲,乙,丙三种元素的元素符号是:甲_______,乙______,丙_______.
(2) 甲的氯化物的水溶液跟过量的乙反应后,生成的盐的化学式是_____________.
(3) 单质丙与O2,N2,CO2反应后,生成的固体物质的化学式分别是:___________,__________,___________.
2. ⑴ Al;Na;Mg ⑵ NaAlO2;NaCl ⑶ MgO;Mg3N2;MgO和C
3.自来水是由天然水经净化,杀菌等而达到饮用水标准的.但自来水并非绝对纯净,长期烧自来水的水壶里会形成水垢即是证明.用自来水配制NaOH溶液时,往往产生白色沉淀物,不能得到透明溶液,所发生主要反应的离子方程式为:
⑴ ______________________________________________________________;
⑵ ______________________________________________________________;
⑶ ______________________________________________________________.
3. ⑴ Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O; ⑵ Mg2++2+4OH-= Mg(OH)2↓+2+2H2O; ⑶ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
4.A,B,C和D分别是NaNO3,NaOH,HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种. 现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.(MCE96.30)
试确定A,B,C,D,X各代表何种溶液.
A:__________ B:__________ C:___________ D:___________ X:__________.
4. NaOH; NaNO3; Ba(NO3)2; HNO3; MgSO4
5.工业上从海水中提取金属镁的反应如下:
Ca(OH)2+Mg2+(海水中) = Mg(OH)2↓+Ca2+
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
MgCl2 Mg+Cl2↑
在提取过程中,当氯化镁从溶液中析出时,得到的是MgCl2·6H2O, 为制得无水氯化镁,工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取.试解释其原因(用文字简要回答)
__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________.
5. 因为Mg2+能水解显弱酸性,加热时促进水解反应的进行,生成更多的Mg(OH)2,而且加热蒸干时,Mg(OH)2还会分解为MgO,从而得不到无水MgCl2.将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热,可抑制水解,防止副反应发生而得到无水氯化镁.
6.把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比略大于15:24)混合均匀,装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应,生成一种白色固体化合物和一种硅化物.待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并伴有轻微爆炸声,这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.
(1) 写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式________________________,该反应是_________反应(填"放热"或"吸热").
(2) 生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是(填分子式)___________.
(3) 写出产生"爆炸声" 时发生反应的化学方程式_______________________________.
6. (1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si;放热 (2) SiH4 (3) SiH4+2O2SiO2+2H2O
7.镁在空气里点燃可以燃烧,放出大量的热并发出跃眼的白光, 生成白色的氧化镁,同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反应,生成少量的物质A,已知A有下列一系列变化:
(1) 写出A,C,D的化学式:A_________,C_________,D_________.
(2) 写出下列变化的化学方程式:
① A+盐酸:_______________________________________________________,
② 溶液B+NaOH溶液:___________________________________________________.
7. (1) Mg3N2;NH3;Mg(OH)2 (2) ① Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ② MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
29. 根据下列图示,回答(1)至(4)题.
(1) 原两种黑色粉末的名称是_____________和______________;W盐的化学式为
___________;
(2) X与Mg反应的化学方程式为____________________________________________;
(3) Y与NaCl(固),浓H2SO4在微热时反应的化学方程式为
______________________________________________________________________;
(4) Z溶液呈酸性的主要原因是(用电离方程式表示)
_______________________________________________________________________.
7 (1) 二氧化锰; 木炭; MgCl2 (2) CO2+2Mg2MgO +C (3) MnO2+4NaCl(s)+4H2SO4(浓) 4NaHSO4+MnCl2+2H2O+Cl2↑ (4) NaHSO4=Na++H++
8. 下面是两种制P和Si气态氢化物实验方法的示意图(用箭头表示过程).
填空和回答下列问题:
(1) 过程③和⑥生成气态氢化物的化学方程式分别是:
_________________________________________________________________;
__________________________________________________________________.
(2) 气体A和气体B稳定性关系是_______________.
(3) 气体A和气体B的还原性强弱关系是__________________.
(4) 以上实验的结果,用最简单的实验进一步证明P的非金属性比Si 的非金属性强的方法是什么 ___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________.
8. (1) Zn3P2+3H2SO4(稀)=3ZnSO4+2PH3↑; Mg2Si+2H2SO4(稀)=2MgSO4+SiH4↑ (2) A>B (3) B>A (4) SiH4遇空气自燃(不能用排空气法收集SiH4),PH3易燃,但通常情况下不自燃.
三,计算题
1.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO质量.通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应.
⑴ 现取某地区的地下水样品25.0 mL,用0.0100 mol/L Y溶液滴定, 完全反应时消耗Y溶液15.0 mL.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.
⑵ 如果每次分析时取的水样都是25.0 mL,为了便于计算,要求每消耗0.50 mL Y 溶液即相当于水的硬度为1度,则Y溶液的物质的量浓度应为多少
1. (1)25.0 mL水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为
0.0100×0.0150 = 1.50×10-4(mol)
折合成CaO的质量为 1.50×10-4 mol×56 g / mol = 8.40×10-3 g
水的硬度为 8.40×10-3×——100025.0×——100010 =33.6(度)
因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.
或列出总式:水的硬度为
0.0100×0.015×56×——100025.0×——100010 =33.6(度)
因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.
(2) [解法一]
25.0 mL水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为
———0.01056 ×——25.01000=4.46×10-6(mol)
Y溶液的浓度为
————————4.46×10-6×10000.50 =8.92×10-3(mol/L)
[解法二] [利用(1)的结果计算]
设Y溶液的浓度为C,则(0.0100×15.0):33.6=(c×0.50):1
c=8.92×10-3(mol/L)
2.取一定量的镁,铝混合粉末,加入1 mol/L的硫酸300 mL,使之完全溶解 (酸过量);再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL,得到 5.8 g沉淀;过滤后向滤液中加入2 mol/L盐酸100 mL,恰好沉淀完全;将沉淀滤出,洗涤,干燥,称量为7.8 g.求:
⑴ 原来混合物中镁和铝的质量分数;
⑵ 所用KOH的物质的量浓度.
2. (1) n (Mg)=n [Mg(OH)2]==0.1 mol
n (Al)=n [Al(OH)3]==0.1 mol
m (Mg) = 0.1 mol×24 g / mol = 2.4 g
m (Al) = 0.1 mol×27 g / mol = 2.7 g
Mg% = ×100% =47%
Al% = 1-47% = 53%
(2) 由 Mg — H2SO4, 2Al — 3H2SO4
0.1 0.1 0.1 0.15
知与KOH反应的H2SO4为1×0.3 mol-0.1 mol-0.15 mol = 0.05 mol
Mg — MgSO4 — 2KOH 2Al — Al2(SO4)3 — 8KOH
0.1 0.2 0.1 0.4
HCl — KOH H2SO4 — 2KOH
2×0.1-0.1 0.1 0.05 0.10
c(KOH) = = 4 mol/L

将铝，镁两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，铝，镁反应完后所得两种溶液的质量相等。则加入的镁，铝的质量比是多少？
答案：设加Mg为M克 Al为N克
根据化学方程式（你自己会写吧）
可列出 N/54=生成氢气的质量/6
和 M/24=生成氢气的质量/2
既然反应后溶液的质量相等 那么M-生成氢气的质量＝N-生成氢气的质量
所以Mg生成的氢气的...

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将铝，镁两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，铝，镁反应完后所得两种溶液的质量相等。则加入的镁，铝的质量比是多少？
答案：设加Mg为M克 Al为N克
根据化学方程式（你自己会写吧）
可列出 N/54=生成氢气的质量/6
和 M/24=生成氢气的质量/2
既然反应后溶液的质量相等 那么M-生成氢气的质量＝N-生成氢气的质量
所以Mg生成的氢气的质量为M/12
Al生成的氢气的质量为N/9
所以M-M/12=N-N/9
所以M:N＝32：33
就是Mg:Al=32:33

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