1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 01:04:52

1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.
1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.
（1）计算混合气体中各组分的体积.
（2）放出这些气体被还原的硝酸是多少克?
2.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,求所消耗NAOH溶液的体积.
能否请问一下如何判断该混合气体的组成部分？

1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.
通过反应机理可以知道,该100毫升混合气体中有NO和NO2,有没有N2O4呢?由于“该混合气体的密度上一相同状况下氢气密度的26.7倍”说明了该混合气体的分子量是26.7*2＝53.4．所以该混合气体中必有N2O4（因为只有N2O4的相对分子质量大于53.4）．这样就分析出混合气体的组成为NO、NO2和N2O4．
设该100毫升混合气体中NO有X毫升、NO2有Y毫升、N2O4有Z毫升.NO2和N2O4与水反应后体积减少共30毫升.用量差法分析如下：
3NO2－－－－NO－－－体积减少
3－－－－－－－－1－－－－2
Y－－－－－－－－－－－－－V1
V1＝2Y/3
3N2O4－－－－2NO－－－－体积减少
3－－－－－－－－－－－－－－－－1
Z－－－－－－－－－－－－－－－－V2
V2＝Z/3
由于V1+V2＝30,所以：2Y/3+Z/3＝30
得：2Y+Z＝90毫升－－－－－（1）,
分析3：根据气体的体积比等于物质的量之比,得：
（X*30+Y*46+Z*92）/100＝53.4－－－－（2）
又：X+Y+Z＝＝100毫升－－－－－－－－－－－－（3）
解方程组（1）（2）（3）得：X＝40,Y＝30,Z＝30
即原100毫升混合气体中有：NO 40ml,NO2 30ml,N2O4 30ml
分析4：题给的条件无法算出第二问.需要知道那100毫升气体的温度和压强.这里我假设是标准状况.
由于NO、NO2和N2O4都是硝酸的还原产物,所以被还原的硝酸的物质的量为：
0.04/22.4+0.03/22.4+2*0.03/22.4＝0.0058摩尔
质量为：0.0058*63＝0.3656克.
2、铜失的电子给了硝酸,形成这些气体.气体被氧气氧化又生成了硝酸,说明O2的电子就等于铜失的电子.说明有Cu为0.15mol,那需要NaOH为0.3mol,故体积为0.3/5=0.06L