作业帮高中化学离子浓度大小判断浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合，溶液呈中性，则离子浓度顺序为c(Na-)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)＞c(H＋)=c(OH-) 错在哪？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 09:27:20
高中化学离子浓度大小判断浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合，溶液呈中性，则离子浓度顺序为c(Na-)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)＞c(H＋)=c(OH-) 错在哪？
高中化学离子浓度大小判断
浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合，溶液呈中性，则离子浓度顺序为c(Na-)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)＞c(H＋)=c(OH-)
错在哪？
高中化学离子浓度大小判断浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合，溶液呈中性，则离子浓度顺序为c(Na-)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)＞c(H＋)=c(OH-) 错在哪？
因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)
NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,
若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于NH4HO4的量.
所以c(Na+) > c(SO4^2-)
NH4+部分水解,所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+)
而溶液中的H+和OH-都是少量的
所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
溶液呈中性
NH4+会水解产生H+
所以NaOH过量
所以Na+>SO42-
但是NH4+水解产生NH3·H2O
溶液中NH4+就比SO42-小了
应该是
c(Na-)＞c(SO4 2-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH-)
溶液呈中性,c(H＋)=c(OH-),根据电荷守恒，其它离子的定量关系为：
c(Na+)+ c(NH4＋)=2c(SO4 2-)而题目c(Na+)＞c(NH4＋)＞c(SO4 2-)？？
应该为c(Na+)＞c(SO4 2-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH-)
你只要看下离子电荷不可能平衡就知道第二项第三项反了
所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
c(SO4 2-)>c(NH4+)，中和时同时有反应:NH4+ + OH-=NH3↑+H2O