1.某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子.为确定溶液组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强酸性.滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀.②取少量溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 08:00:52
1.某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子.为确定溶液组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强酸性.滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀.②取少量溶液
1.某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子.为确定溶液组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强酸性.滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀.
②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液.
③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成. 由此,正确的推测是
A.一定有Al3+离子 B.可能有HCO3-离子
C.不能确定SO32-离子是否存在 D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子
2如图所示 我知道酸性 CH3COOH >HClO>H2CO3>HCO3-然后怎么办?
1.某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子.为确定溶液组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强酸性.滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀.②取少量溶液
第一题应该是A,强酸溶液SO32,HCO3- 不可能存在,滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀,可排除Fe2+,因为Fe2+,会被氧化成Fe3+,溶液会变成红色,另外判断,可能有SO42;取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液,刺激性气体在这些离子中只可能是NH4+产生氨气;③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成,很可能是过量的碱,生成偏铝酸盐;而通入足量CO2后,碱被中和,生成了氢氧化铝沉淀.所以断定是A
第二题:你的酸性排序不对,应该是CH3COOH >H2CO3>HClO>HCO3-,所以答案选D
1选C 原因:强酸强碱中不含Al3+,不可能有HCO3-离子, 加入NaOH(aq)至强碱性,得到澄清溶液,说明不含Ba2+离子,所以选C
2选A,因为酸性 CH3COOH >HClO>H2CO3>HCO3-得,生成物质的难易程度为酸性 CH3COOH 〈HClO〈H2CO3〈HCO3-,所以选A
澄清,所以没Fe2+,强酸性,所以没SO32-、HCO3-
加碱有刺激性气味,所以有铵根,澄清,但过量,所以不能确定有无铝离子,
通入二氧化碳有沉淀,所以有Al3+
溶液是强酸性,所以肯定有SO42-、因为氢氧根不能有太多,所以没Ba2+,
选A
第二题看不清楚...
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澄清,所以没Fe2+,强酸性,所以没SO32-、HCO3-
加碱有刺激性气味,所以有铵根,澄清,但过量,所以不能确定有无铝离子,
通入二氧化碳有沉淀,所以有Al3+
溶液是强酸性,所以肯定有SO42-、因为氢氧根不能有太多,所以没Ba2+,
选A
第二题看不清楚
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