作业帮为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体增大的方向移动.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:13:19
为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体增大的方向移动.
为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体
增大的方向移动.
为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体增大的方向移动.
其实只要理解本质就简单了,听我道来哈：
可逆反应方向的本质是：倾向于减少外界条件的改变
（原话我忘记了,记得高中课本还是大学课本上有）
这句话怎么理解呢,比如,你升高了温度,这个反应就会吸收热量,也就是平衡向吸热反应方向移动,也就是你升高的温度就被减少了；同理,如果你增大了压强,这个反应就减少气体,如：N2 + 3H2 == 2NH3,本来有左边有四个气体,我减少到两个,总可以了吧,如此反应向体积减少的方向移动,也就是你增大的压强被减少了.
嗯,可逆反应就是这么叛逆~~~
望采纳哦~~~
压强对化学平衡的影响 上述实验证明，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的
以下氮气和氢气反应为例作为说明：N2 + 3H2 == 2NH3。这是一个可逆反应，向左是缩小体积的反应，向右是增加体积的反应。在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡两边的物质的浓度都发生变化，由于左边的计量数大，所以浓度增加的大于右边，平衡向右移动，即向缩体积的方向移动；相反，当减小压强时，左边的浓度减小的大于右边的，左边的浓度就小于右边，所以反应向左边移动，即向增大体积的方向移动。注：平衡移动...
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以下氮气和氢气反应为例作为说明：N2 + 3H2 == 2NH3。这是一个可逆反应，向左是缩小体积的反应，向右是增加体积的反应。在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡两边的物质的浓度都发生变化，由于左边的计量数大，所以浓度增加的大于右边，平衡向右移动，即向缩体积的方向移动；相反，当减小压强时，左边的浓度减小的大于右边的，左边的浓度就小于右边，所以反应向左边移动，即向增大体积的方向移动。注：平衡移动的问题只要抓住物质的浓度，所有问题都可以引刃而解。
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