作业帮人教版高1化学章末知识总结只要重点,不要细节;每章节知识点分开.3天之内....
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 15:43:24
人教版高1化学章末知识总结只要重点,不要细节;每章节知识点分开.3天之内....
人教版高1化学章末知识总结
只要重点,不要细节;每章节知识点分开.
3天之内....
人教版高1化学章末知识总结只要重点,不要细节;每章节知识点分开.3天之内....
从实验学化学
一、化学实验安全
二．混合物的分离和提纯
过滤
蒸馏
萃取
分液
三、离子检验
四.除杂
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）:把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
单位：mol/L,物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
3.溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
化学物质及其变化
一、物质的分类
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）离子方程式
（2）离子共存问题
.
（3）离子方程式正误判断（六看）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
六、．合金非金属及其化合物
一、硅元素：
二、二氧化硅（SiO2）
三、硅酸（H2SiO3）
四、硅酸盐
四、硅单质
五、氯元素：
六、氯气
物理性质
制法
化学性质
七、氯离子的检验
八、二氧化硫
物理性质
化学性质
九、一氧化氮和二氧化氮
十、大气污染
十一、硫酸
物理性质.
化学性质
十二、硝酸
物理性质
化学性质
铵盐的性质
打了很久,在给点分吧