作业帮怎么都不理解 如果苯为单双键交替,那么邻二甲苯应该有两种,即两个甲基中分别夹着单键和双键.但邻二甲苯只有一种,所以苯不可能为单双键交替.活在通俗一点,结构方面不太开窍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:02:03
怎么都不理解 如果苯为单双键交替,那么邻二甲苯应该有两种,即两个甲基中分别夹着单键和双键.但邻二甲苯只有一种,所以苯不可能为单双键交替.活在通俗一点,结构方面不太开窍
怎么都不理解 如果苯为单双键交替,那么邻二甲苯应该有两种,即两个甲基中分别夹着单键和双键.但邻二甲苯只有一种,所以苯不可能为单双键交替.活在通俗一点,结构方面不太开窍
怎么都不理解 如果苯为单双键交替,那么邻二甲苯应该有两种,即两个甲基中分别夹着单键和双键.但邻二甲苯只有一种,所以苯不可能为单双键交替.活在通俗一点,结构方面不太开窍
苯中的键是一种独特的大π键,每两个原子间均相当有1.5个键
而普通双键是一个σ键和一个π键
苯最早认为是单双建交替其实应该是平均的，就是每一个键都介于单键和双键之间
看见没有，，这是邻二甲苯。。。。若右边这个甲基在左边，也是邻二甲苯。。但是，你发现没有，，这两个甲基之间所夹的那个键图示是不一样的，，一个是双键，一个是单键。 在实际情况中，邻二甲苯只有一种。。只能说明，苯环并非单双键交替。 而现在为什么还这么写呢。。。。。。其实只是习惯了而已，一种书写方式问题。你也可以按照图二的方式写。
苯环中每个碳原子sp2杂化，三个sp2杂化轨道中的2个分别与相邻的2个碳原子的1个sp2杂化轨道头碰头形成σ键，另1个与氢原子的s轨道或其它原子的轨道头碰头形成σ键。除了杂化sp2杂化轨道外，碳原子还有1个未参与杂化的p轨道，与苯环平面垂直，苯环中每个碳原子的p轨道分别相邻碳原子的p轨道肩并肩形成离域π键，也称为大π键，所以苯环中任意相邻两个碳原子间的成键是等同的。
单双键交替...
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苯环中每个碳原子sp2杂化，三个sp2杂化轨道中的2个分别与相邻的2个碳原子的1个sp2杂化轨道头碰头形成σ键，另1个与氢原子的s轨道或其它原子的轨道头碰头形成σ键。除了杂化sp2杂化轨道外，碳原子还有1个未参与杂化的p轨道，与苯环平面垂直，苯环中每个碳原子的p轨道分别相邻碳原子的p轨道肩并肩形成离域π键，也称为大π键，所以苯环中任意相邻两个碳原子间的成键是等同的。
单双键交替是Lewis共振式的解释，同样也能说明苯环中任意相邻两个碳原子间的成键是等同的，因为每两个相邻碳原子都有50%是双键或单键。
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