作业帮第八题解析详细点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:50:52
第八题解析详细点
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丙所用金属比乙多,但产生相同量的氢气,因此可知至少丙的实验中金属是过量的,因此A错误.
由乙和丙的数据可知30mL该浓度盐酸最多能反应产生0.015mol氢气,因此盐酸浓度为0.015*2/0.03=1mol/L,因此B错误.
由上可知甲实验中盐酸过量,共产生0.0125mol氢气,设255mg合金中含ag镁和bg铝,则有a+b=0.255,a/12+b/9=0.025,解得a=0.12,b=0.135,因此镁和铝的物质的量之比为(0.12/24);(0.135/27)=1:1,所以C正确.
由上可知合金中铝的质量分数为0.135/0.255=52.94%,因此丙组合金中含铝0.243g,物质的量为0.009mol,因此D错误.
第8题还是第9题？