摩尔质量和阿弗加德罗常数还有物质的量之间的关系,,最好可以讲一下方程式怎么配平,好的可以加分,

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摩尔质量和阿弗加德罗常数还有物质的量之间的关系,
,最好可以讲一下方程式怎么配平,好的可以加分,

摩尔质量和阿弗加德罗常数还有物质的量之间的关系,,最好可以讲一下方程式怎么配平,好的可以加分,
物质的量是MOL为单位的和千克这种单位用法一样
通常说一个物质有多少物质的量
是说这个物质中分子的多少
一个物质有多少MOL就和一个物质有多少分子/(6.02*10^23)一样
阿伏伽德罗常数为6.02*10^23
1阿伏伽德罗常数个分子就是1MOL
由于我们研究的物体什么所含的分子太多,直接打出多少个太麻烦.所以引进阿伏伽德罗常数个分子就是1MOL来表示多少MOL,这样数字就会简单得多
一种物质的摩尔质量就是每1MOL该种物质的质量
摩尔质量：每摩尔物质的质量,等于物质的相对分子质量,单位：g/mol
阿伏加德罗常数：每摩尔物质所含的微粒个数
物质的量：物质的量=物质的质量/摩尔质量=物质的质量/相对分子质量=微粒个数/阿伏加德罗常数
这是基本关系,其他的可以自己反推,比如：物质的质量=物质的量×摩尔质量等等
摩尔质量为1摩尔该物质的质量,数值等同于分子量或原子量
物质的量 是基本单位
阿伏伽德罗常数 是常数 6.02*10^23.
物质的质量 = 物质的量 * 摩尔质量
微粒个数 = 物质的量*阿伏伽德罗常数 .
举例
H2.摩尔质量为2g/mol
1mol H2,
阿伏伽德罗常数 NA(6.02*10^23)
物质的质量为2g
氢气分子个数 NA,氢原子个数 2*NA
　　计算阿伏加德罗常数的公式 　　1molNaCl的体积为V=M/P 　　而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3 　　1molNaCl的个数为V/[(2d)^3/4]=V/2d^3 　　所以阿伏加德罗常数=M/2Pd^3 　　如果P是原子密度,则八个原子所占的体积是(2d)^3 　　阿伏加德罗常数=M/Pd^3
　　2．“三正比” 　　（1）同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.　　（2）同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.　　（3）同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比.　　3．“三反比” 　　（1）同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比.　　（2）同温同分子数（或等物质的量）时,两气体的压强与其体积成反比.　　（3）同温同体积同质量下（同密度时）,两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比

阿伏伽德罗常数NA，表示的是分子的个数，即无论是哪种物质，无论是单质还是化合物，NA仅是指有该物质的分子数为6.02 *10^23个，物质的量N，表示的也是分子的总个数。我们常说3mol，4mol，就是指这个物质有3*NA这么多个分子。即，1mol就代表有NA个数目的分子存在。 那么摩尔质量，就是联系微观分子数和宏观质量的桥梁。质量和分子个数之间的换算，就要使用到摩尔质量，也就等于是分子量，例如我...

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阿伏伽德罗常数NA，表示的是分子的个数，即无论是哪种物质，无论是单质还是化合物，NA仅是指有该物质的分子数为6.02 *10^23个，物质的量N，表示的也是分子的总个数。我们常说3mol，4mol，就是指这个物质有3*NA这么多个分子。即，1mol就代表有NA个数目的分子存在。 那么摩尔质量，就是联系微观分子数和宏观质量的桥梁。质量和分子个数之间的换算，就要使用到摩尔质量，也就等于是分子量，例如我们说有16gO2，那么有多少molO2呢？就是问有多少O2分子。计算则：16g / 32（g/mol）=0.5mol ，说明一共有这么多的O2分子，那么精确个数即为0.5NA个。

收起

n=m/M,n为摩尔质量，m为质量，M为相对分子量
n=N/NA,NA为阿弗加德罗常数，N为粒子数

这种东西我们高一才学……唉……

物质的量（n）=物质的质量（m）/（摩尔质量）M 物质的量（n） =物质的微粒个数)N/阿弗加德罗常数（NA）

摩尔质量就是一摩尔该物质的质量，在数值上与相对原子质量相等，相对原子质量没单位，摩尔质量有单位
阿弗加德罗常数就是个数，约等于6.02*10^23，也就是1Na，1mol
物质的量就是有一个，例如物质的量是1mol

摩尔质量是指1摩尔任何物质的质量。阿弗加德罗常数是指1摩尔任何物质所含有的微粒个数。