某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?答案我知道,但为什么要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2为什么不可以是OH-浓

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:45:40

某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?答案我知道,但为什么要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2为什么不可以是OH-浓
某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?
答案我知道,但为什么
要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2
为什么不可以是OH-浓度/2呢?

某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?答案我知道,但为什么要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2为什么不可以是OH-浓
H+的浓度 2.5*10^(-3)/2=1.25*10^(-3)
OH-浓度 10^(-14)/( 1.25*10^(-3) )= 8*10^(-12)
水的电离平衡常数是10^(-14),也就是H*OH=10^(-14)
原来溶液H+的数量是2.5*10^(-3)V,OH-数量是4*10^(-12)V,
加入同体积的水,H+的数量是10^(-7)V,OH-数量是10^(-7)V
混合后,体积为2V,那么H+浓度 (2.5*10^(-3)+10^(-7))/2约等于1.25*10^(-3)
OH-浓度为（4*10^(-12)+10^(-7))约等于10^(-7)
它们的积要等于10^(-14),那么水要电离出相同数量的H+ OH-出来.
电离的H+浓度相比1.25*10^(-3)非常小,所以可以忽略,近似认为H+浓度不变.

首先是强酸
水使溶液体积增大到原来一倍[2.5x10^(-3) mol/L]/2=1.25x10^(-3) mol/L
[1x10^(-14) mol/L]/[1.25x10^(-3) mol/L]=

某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢氧根离子浓度 各是多少?答案我知道,但为什么要H+的浓度 2.5*10^(-3)/2为什么不可以是OH-浓 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的`氢离子浓度麻烦说个反例 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的`氢离子浓度既然强酸不是应该氢离子浓度就大于弱酸的嘛.忘记说了 题目这句话是错的 某浓度的盐酸,氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10-amol/L,1.0X10-bmol/L,这两种溶液的pH之和为 PH相同的强酸,弱酸,强碱,弱碱溶液中,由水电离出氢离子浓度关系是? 为什么酸性越强,溶液中氢离子浓度越大PH越小,可能为强酸,也可能为弱酸? 强酸氢离子浓度指标是多少? 在酸性溶液中 溶液物质的量越大,氢离子浓度越大 P H值越小么强酸与弱酸物质的量浓度相同时，弱酸的物质的量浓度为什么比强酸的大呢 化学水的电离中如果加强酸温度对氢离子浓度有何影响温度25度的硫酸溶液与40度硫酸溶液中,氢离子的浓度大小? 体积相同,ph相同的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液为什么一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度?PH不是等于氢离子浓度的负对数么 浓度=物质的量/体积它们的体积相同, 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液. 在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?正确答案是5x10^-13mol/L 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 为什么碳酸钠溶液中氢离子浓度大于碳酸分子浓度? 酸标准溶液浓度是不是就是溶液中氢离子浓度 溶液中的氢离子浓度是不是就等于水电离的氢离子浓度啊还是说水电离的氢离子浓度是溶液中氢离子浓度的一部分? 某酸溶液中氢离子浓度0.1mol/l,该酸溶液的物质的量? 将大小相同、质量相等的镁条,放入下列溶液中,反应速率怎么比?2mol/lH3PO4 2mol/l盐酸我知道磷酸是中强酸,盐酸是强酸,这样怎么说明盐酸的氢离子浓度大些呢?